NADIME ( no tocar )






QUIMICA BASICA III







I NDICE

ACIDO……………………………………………………………………………………
BASE O HIDROXIDO……………………………………………………………………
PH…………………………………………………………………………………………pOH......................................................................................................................
ACIDOS FUERTES Y DEBILES………………………………………………………
BASES FUERTE Y DEBILES…………………………………………………………ACIDOS MONOPROTICOS…………………………………………………………
DIPROTICOS…………………………………………………………………………
POLIPROTICOS………………………………………………………………………
OXIACIDOS …………………………………………………………………………HIDRACIDOS………………………………………………………………………………………
BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………………………………





ÁCIDO.- Una sustancia capaz de donar un protón y una base de Bronsed como una sustancia que puede aceptar un protón , una extensión de la definición de Bronsed de ácidos y bases es elconcepto de par conjugado acido-base.
BASE O HIDROXILO.- El ion hidroxilo OH es la base conjugada del acido H2O.
pH.- una medida d el acidez se define como el logaritmo negativo dela concentraciónde ion Hidrogeno ( en mol/ L )
Ph = -log ( H3O+) ó pH= -log ( H+ )
El logaritmo negativo proporciona un numero positivo para el pH el cual de otra manera, sería negativodebido al pequeño valor de ( H+ ) así el término (H+) solo corresponde a la parte numérica de la expresión para la concentración del ion hidrógeno.
pOH.- Con el logaritmo negativo de la concentración deiones Hidróxido de una disolución se obtiene una escala de pOH, análoga a la de pH, Así definimos el pOH
pOH= - log ( OH)
ACIDOS FUERTES.- sonelectrones fuertes que, para fines practicas se supone que se ionizan completamente con el agua, la mayoría de los ácidos fuertes son ácidos orgánicos como el acido clorhídrico(HCl) el acido nítrico( HNO3 ) el acido perclórico ( HClO4 ) y el acido sulfúrico ( H2SO4 )
ACIDOS DEBILES.- Se ionizan solo en forma limitada, en el agua. N el...