NANANANNA

y no se aceleren más allá de un cierto límite. Aunque cuantitativamente los dos modelos difieren especialmente a bajas temperaturas.
Dentro del modelo cuántico la conductividad viene dada por una expresión superficialmente similar al modelo clásico de Drude-Lorentz:

Donde:
se llama también tiempo de relajación y es inversamente proporcional a la probabilidad de dispersión por parte de lared cristalina.
no es ahora directamente la masa del electrón sino una masa efectiva que está relacionada con la energía de Fermi del metal.
Si por un razonamiento cuántico se trata de calcular la probabilidad de dispersón se tiene:



¿Qué óxidos forman metales?
Óxidos metálicos (metal + oxígeno)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metalmás oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia deloxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicosse nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
• Una valencia: Óxido ... ico
o Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
o Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
• Dos valencias:
o Menor valencia: Óxido ... oso
 Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
 Hg+1 + O-2 » Hg2O:óxido mercurioso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico
 Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
• Tres valencias:
o Menor valencia: Óxido hipo ... oso
 Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
o Valencia intermedia: Óxido ... oso
 Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
• Cuatrovalencias:
o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
 Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
o Segunda valencia: Óxido ... oso
 Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
 Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
 Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock serealiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: enesta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálicoactúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel


¿Cuál es la contaminación por la obtención de metales?
Dadas las condiciones, la industria minera ideó un método siniestro. Primero detecta de manera satelital los yacimientos, aquellos sitios donde hay más concentración de minerales, generalmente diseminados en...