Nanotecnologia

Practica No. 1. Determinación espectrofotométrica de hierro con ortofenantrolina

Objetivo

Determinar la concentración de hierro por medio de un método espectrofotométrico (complejohierro-o-fenantrolina

Introducción

Uno de los primeros análisis colorimétricos fue el método Nessler para el amoniaco en 1856, Nessler observó que cuando se añadía una solución alcalina de HgI2 a unadisolución diluida de amoniaco, se producía un coloide amarillo o pardo rojizo, dependiendo de la concentración de amoniaco. Para determinar la concentración, se utilizó la comparación del color de lamuestra con la de una serie de patrones, los colores se comparaban mirando los tubos que los contenía desde arriba, y estos estaban colocados en una gradilla con base iluminada. La colorimetría en que unamuestra absorbe luz visible, es un ejemplo del análisis espectrofotométrico.

A finales del siglo XIX la espectrofotometría se limitaba a la absorción, emisión y dispersión de la radiaciónelectromagnética visible, ultravioleta e infrarroja. Durante el siglo XX, el método se fue ampliando para incluir otras formas de radiación electromagnética como los rayos X, las microondas y las ondas deradio, así como partículas de energía tales como los electrones y los iones.

Espectrofotometría se refiere al uso de la luz para medir las concentraciones de sustancias químicas; cuando una moléculaabsorbe un fotón para de un estado basal o fundamental, a un estado excitado (la energía de la molécula se incrementa), así, la intensidad de los fotones que pasan a través de una muestra que contieneel analito, se atenúa debido a la absorción, la medida de esta atenuación, que recibe el nombre de absorbancia, es la que sirve de señal.

Procedimiento

Preparación de la curva decalibración para la determinación de hierro:

En matraces aforados de 25ml adicionar las cantidades correspondientes de los reactivos a utilizar según la tabla No 1, después completar con agua destilada...