nanotegnologia, ciencia de los materiales

Que es Nanotecnología?
Es el estudio y desarrollo de sistemas en escala nanometrica , “nano” es un prefijo griego que significa “mil millones” aplicandolo a las unidades de medida ,corresponde a una mil millonesima parte de un metro (10^-9), es decir la nanotecnología estudia el mundo desde un nivel de resolución nanometrico entre 1 y 100 nanometros aprox .
Cuales son las ramas que apoyan a lananotecnología?

reciente hay tres ramas que fueron propuestos por el premio Nobel "LAUREATE RICHARD SMALLEY", las cuales son:
La nanotecnología seca
Es la tecnología que se dedica a la fabricación de estructuras en carbón, Silicio, materiales inorgánicos, metales y semiconductores. También está presente en la electrónica, magnetismo y dispositivos ópticos. Auto ensamblaje controlado porcomputadora. Es también confundida con la micro miniaturización
La nanotecnología Húmeda
Esta tecnología se basa en sistemas biológicos que existen en un entorno acuoso incluyendo material genético, membranas, encimas y otros componentes celulares. También se basan en organismos vivientes cuyas formas, funciones y evolución, son gobernados por las interacciones de estructuras de escalasmanométricas.
La nanotecnología Computacional
Con esta rama se puede trabajar en el modelado y simulación de unas estructuras complejas de escala manométrica. Se puede manipular átomos utilizando el nano manipulador controlado por computadoras.


HAZ UN CUADRO SINOPTICO DE LOS 3 ESTADOS DE LA MATERIA


TRES TIPOS DE ENLACE DEFINICION CARACTERISTICAS

Enlace iónico
Se le denomina al enlacequímico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más electropositivo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.
El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En una solución, los enlacesiónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados
CARACTERISTICAS
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de losgrupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero sidisolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.
Enlace covalente

Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante esteproceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se han encontrado compuestos...