napoleon

REACCIONES ÁCIDO BASE QCA

05

ANDALUCÍA

1.- Una disolución acuosa 0’1 M de un ácido HA, posee una concentración de protones de
0’03 mol/L. Calcule:
a) El valor de la constante Ka del ácido y el pH de esa disolución.
b) La concentración del ácido en la disolución para que el pH sea 2’0.
2.- Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en agua se puede obtener:
a) Unadisolución de pH básico.
b) Una disolución de pH ácido.
3.- a) Escriba el equilibrio de ionización y la expresión de Kb para una disolución acuosa de
NH3.
b) Justifique cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro que tendrá una
disolución acuosa de KCN, siendo Ka (HCN) = 6’2·10-10.
c) Indique todas las especies químicas presentes en una disolución acuosa de HCl.
4.- Calcule el pH delas siguientes disoluciones acuosas:
a) 100 mL de HCl 0’2 M.
b) 100 mL de Ca(OH)2 0’25 M.
5.- Una disolución acuosa de amoniaco 0’1 M tiene un pH de 11’11. Calcule:
a) La constante de disociación del amoniaco.
b) El grado de disociación del amoniaco.
6.- El ácido benzoico (C6H5COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el
desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio poseaun pH inferior a 5. Calcule:
a) Si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6’1 g/L es adecuada
como conservante.
b) El grado de disociación del ácido en disolución.
Datos: Ka (C6H5COOH) = 6’5·10-5. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
7.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique los pares conjugados, según
la teoría de Brönsted-Lowry:
a) CO 32- + H3O+R
b)

NH +4 + H2O R

c)

NO -2 + H2O R

8.- Se mezclan 250 mL de una disolución 0’25 M de NaOH con 150 mL de otra disolución
0’5 molar de la misma base. Calcule:
a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
b) El pH de la disolución final.
Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1.

Fco. González Funes

REACCIONES ÁCIDO BASE QCA

05

ANDALUCÍA

9.- a)Explique por qué el CH3COONa genera pH básico en disolución acuosa.
b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como
base en medio acuoso: NH3 , H2O, OH − .
10.- Al disolver 0’23 g de HCOOH en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH
igual a 2’3. Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El grado de disociación del mismo.
Masasatómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
11.- a) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH)2 y HCl.
b) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH)2 se necesitará para neutralizar 50
mL de una disolución 0’1 M de HCl?
c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la
valoración anterior.

Fco. González Funes

REACCIONES ÁCIDO BASE QCA
1.a) HA

05ANDALUCÍA

⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 0, 03 M = x
formulamos el equilibrio de disociación del ácido en el agua y establecemos las
concentraciones de cada especie en el equilibrio en función de la concentración inicial del
ácido c0 y de las concentraciones de cada especie iónica a las que llamaremos x
c0 = 0,1 M

A−
x

HA + H2O R
c0 − x

ceq

+

H3O+
x

formulamos la constante de equilibrio delácido

⎡ A− ⎤ ⋅ ⎡ H 3O + ⎤⎦
(0, 03) 2
x2
Ka = ⎣ ⎦ ⎣
=
=
= 0, 0128
c0 − x 0,1 − 0, 03
[ HA]
pH = − log ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = − log 0, 03 = 1,52
b) Calculamos la concentración de iones H3O+ para las nuevas condiciones

2 = − log ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦

pH = 2
Ka =

x2
c0 − x

despejando nos queda

sustituyendo

+
−2
⎣⎡ H 3O ⎦⎤ = 10 M = x

0, 0128 =

(10−2 )2
c0 − 10−2

c0 = 0,018 M2.a) Cuando disolvemos en agua una sal proveniente de ácido débil y base fuerte, el anión al
ser una base fuerte, rompe la molécula de agua liberando iones oxidrilo, dando lugar a un
pH básico. Como ejemplo podemos citar el acetato sódico cuyo anión acetato hidroliza al
agua según el siguiente proceso

CH3COO −

+ H2O

R

CH3COOH

+

OH −

b) Cuando disolvemos en agua una...