Natalia

ESPECTROS ATÓMICOS DE IONES METÁLICOS
10.0
Las ondas luminosas son diferentes a las ondas sonoras, ya que pueden  propagarse a través del vacío y se llaman ondas electromagnéticas. El hombre sólo  puede ver algunas de estas ondas, las que forman el espectro luminoso visible
Las longitudes de onda perceptibles por el ojo humano están comprendidas entre los valores límites de 400 nm y 700 nmaproximadamente. La visión fotòpica tiene su mayor sensibilidad para una longitud de onda de 555 nm, mientras que el máximo de la visión escotòpica se halla en los 510 nm. En consecuencia, al disminuir la intensidad luminosa y pasar de la visión fotòpica a la escotòpica la sensibilidad del ojo se desplaza hacia las menores longitudes de onda.
El color de la luz está relacionado con la longitud deonda o con la frecuencia de la luz. La luz visible, aquella a la cual el ojo humano es sensible, cae en un intervalo de longitud de onda comprendido aproximadamente entre 400nm y 750nm. A este se le conoce como espectro visible y en él se encuentran los diferentes colores, desde el violeta hasta el rojo. La luz con una longitud de onda menor que 400 nm se conoce como ultravioleta (UV), y aquellascon una longitud de onda mayor que 750nm se conoce como infrarroja (IR).
Max Planck sostenía que los átomos y las moléculas podían emitir o absorber energía radiante sólo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos, llamó cuanto a la mínima cantidad de energía que podía ser emitida o absorbida en forma de radiación electromagnética; la energía E de un solo cuanto de energía estádada por: E = hv. Donde h es la constante de Planck (6.63x10-34Js) y v es la frecuencia de la radiación. De acuerdo con la teoría cuántica, la energía siempre se emite en múltiplos de hv, por ejemplo hv, 2 hv, 3 hv,.., pero nunca como 1.67 hv o 4.98 hv.
Cada elemento posee una característica propia: su configuración electrónica, en donde los electrones encuentran distribuidos en orbitales (s,p, d, f, g), y cada orbital posee una cantidad determinada de energía, los orbitales más energéticos son los d, f y g; y así mismo solo pueden existir ciertos orbitales en cada uno de los niveles.
La energía de los electrones de un átomo depende tanto del valor del nivel (n) como del orbital (l). La energía total de un átomo también depende de la energía de repulsión entre los electrones de losmismos orbitales, cuando se estudian átomos polielectrónicos se observa que la energía total del átomo es menor cuando se llena el subnivel 4s antes que el 3d. Los elementos del escandio al cobre tiene el subnivel d incompleto (metales de transición), la razón es que hay una ligera estabilización mayor en los orbitales semilleros.
Los sólidos cuando se calientan, emiten radiaciónelectromagnética que abarca una gran gama de longitudes de onda. La luz rojiza tenue de un calentador eléctrico y la luz blanca brillante de una lámpara de Tungsteno son ejemplos de radiación proveniente de sólidos calentados. Se ha demostrado que la cantidad de energía radiante emitida por un objeto a cierta temperatura depende de su longitud de onda.
El Mechero Bunsen es un dispositivo que seutiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante y sin humo. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1500ºC
El físico escocés Thomas Melvill reconoció que cada sustancia mostraba diferentes señales brillantes.Por ejemplo, la sal común presentaba una coloración amarilla característica cuando se le calienta a la llama; actualmente se sabe que el vapor de sodio sólo presenta dos líneas prominentes en la porción visible del espectro con longitudes de onda: 5889.95 y 5895.92 Å. Otros elementos presentan un espectro de emisión más complejo, por ejemplo, la radiación emitida por vapores de hierro está...