naturales

Actividad para el estudiante
Modelo atómico de la materia
Los átomos en los experimentos
Nivel: 2.º Medio
Subsector: Ciencias químicas
Unidad temática: Modelo atómico de la materia

Los átomosen los experimentos
I. Mol y masa molar: cómo contamos los átomos
Los

átomos

son

muy

pequeños

para

poder

trabajar

con

ellos

individualmente; por ello se desarrolló unaunidad de átomos que considera
un gran número de ellos, lo que hace posible el trabajo práctico. Esta
unidad es el mol: la cantidad de sustancia que contienen tantas entidades
elementales comoátomos hay exactamente en 12 gramos de carbono 12.
El número aceptado para un mol es 6.02 x 1023, que es el número de
Avogadro.
Considera un mol como un conjunto de partículas, tal como una docena (12unidades) o una decena (10 unidades).
Entonces, 1 mol de átomos de carbono 12 tiene una masa exactamente de
12 g y contiene 6.02 x 1023 átomos. Esta cantidad se llama masa molar e
indica la masade un mol de unidades.
Por ejemplo: el cobre (Cu) pesa 63,55 uma y por tanto 63.55 g; esto quiere
decir que por cada 63,55 g hay 1 mol de átomos de cobre.
¿Qué masas tienen 2 moles de átomos decobre?
La masa será justo el doble que 1 mol, por tanto son 127,1 g.
¿Y cuánto pesan 0,5 moles de cobre?
La masa esta vez será exactamente la mitad de un mol, es decir 31,775 g.

Ahora podemosescribir: Masa atómica =

masa
moles

Del mismo modo, el peso molecular es la masa por mol de moléculas de
un elemento. Para obtener el peso molecular debemos sumar todos los
pesos atómicos queconforman la molécula.

1

Actividad para el estudiante
Modelo atómico de la materia
Los átomos en los experimentos

Actividades: mol y masa atómica
Para realizar las siguientes actividades debescontar con una tabla periódica
para obtener las masas atómicas de cada elemento, que se encuentran
tabuladas en ella.
1. ¿Cuántos átomos de oxígeno (O) hay en 32 g de oxígeno?
2. ¿Cuántos...