Naturaleza 8 Global








I.- Selección Múltiple
1. La representación Na 23 11 ; nos indica que el nº atómico del Na es:
A. 3
B. 8
C. 11
D. 17

2. El átomo de calcio tiene un nº atómico de 20 y su nº másico 40, entonces el ión Ca+2 tiene:
A. Nº atómico 18
B. Masa 38
C. 18 protones
D. 2 electrones menos que el átomo neutro.

3.- ¿Que significa el más tres en el siguiente ejemplo: CO+3 ¿
A. gano 2electrones
B. perdió 2 electrones
C. esta neutro
D. es un catión

4. La notación X35 17 nos permite deducir que el nº de neutrones de X es:
A. 10
B. 17
C. 18
D. 35
5.- Para un elemento X con un numero másico: 59 y un numero atómico: 27
A. 27 protones y 27 electrones
B. 59 protones y 27 electrones
C. 27 protones y 32 electrones
D. 27 protones y 30 electrones

6.- Para determinar lapartícula subatómica “neutrones” es necesario:
A. sumar los protones mas los electrones
B. restar los protones menos los electrones
C. restar el número másico menos la cantidad de protones.
D. Ninguna de las anteriores.

7. Indique cual de las siguientes aseveraciones es correcta:
A. El electrón se encuentra en el núcleo.
B. El neutrón se encuentra en la corteza
C. La suma del neutrón y loselectrones es el Z.
D. El A es la suma se neutrones y protones.
E.





















8. Una de las características de los gases es:
A. Que sus partículas se mueven con dificultad.
B. Ocupan todo el espacio disponible
C. Son sólidos a temperatura ambiente
D. No dependen de la presión.

9. El aporte más importante de Bohr fue:
A. Establecer los protones en el átomo.
B. Hablar de de loselectrones
C. Establecer orbitas definidas por donde transita el electrón
D. Crear el modelo mecano cuántico.

10. ¿Cuál de las siguientes relaciones es falsa?:
A. Thompson - Budín de pasas.
B. Dalton – orbitas circulares.
C. Rutherford – experimento “lamina de oro”
D. Thompson – Rayos catódicos.

11.- Es correcto afirmar:
A. El átomo es una partícula positiva.
B. Los neutrones no poseencarga.
C. El protón se encuentra fuera del núcleo.
D. Todas las anteriores
E.
12.-. Una característica del enlace covalente es:
A. Se dividen los electrones.
B. Se ceden electrones
C. Se comparten electrones
D. Se multiplican los electrones.

13. La energía cinética de un gas se asocia a:
A. La estabilidad de sus partículas.
B. Al movimiento de sus partículas.
C. A la composiciónquímica de sus partículas.
D. Ninguna de las anteriores.

14. Al rociar el desodorante ambiental en la sala, al poco tiempo su aroma esta en toda ella, la propiedad de los gases que explica esta situación es:
A. Los gases se comprimen
B. Los gases oponen resistencia
C. Los gases se difunden
D. Los gases presionan

15. ¿Cuál de las siguientes alternativas indica el significado de la palabraátomo?
A. sin producción
B. sin visibilidad
C. sin división
D. partículas pequeñas

16. El modelo planetario de Rutherford no aclaraba
A. la existencia de un núcleo.
B. que la masa del átomo se concentra en el núcleo.
C. que el núcleo de un átomo es positivo.
D. la estabilidad del átomo ni la atracción electrón - núcleo.

17.- La siguiente imagen corresponde a:


A. modelo de Bohr
B. elexperimento de Thompson
C. el experimento de Rutherford
D. el modelo de Dalton

18.- Los rayos catódicos son partículas:
A. neutras
B. positivas
C. negativas
D. electrónicas

19.- La emisión de luz (fotón) ocurre cuando:
A. el electrón pasa de un nivel de menor energía a uno de mayor energía
B. el protón salta a una órbita mayor
C. el protón baja de nivel de energía
D. electrón pasade un nivel de mayor energía a uno d menor energía.
E.
20.- Las partículas subatómicas son:
A. solo el protón
B. el electrón mas el neutrón
C. el numero másico
D. protones electrones y neutrones.

21.- El cátodo corresponde a:
A. un ion positivo
B. un ion negativo
C. un tubo
D. ninguna de las anteriores

22.- El budín de pasas corresponde:
A. nombre de los electrones del...