naturaleza de hidrocarburos

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “RAFAEL MARÍA BARALT”

PROGRAMA: Ingeniería y Tecnología
ASIGNATURA
CÓDIGO

SEMESTRE



PROYECTO:

Ingeniería de Gas
Guía I

NATURALEZA DE LOS HIDROCARBUROS

V

2. DETERMINACION DE ESTADO:
El estado de una cierta masa m de sustancia está determinado por su presión p, su
volumen V y su temperatura T. En general, estas cantidades no puedenvariar todas
ellas independientemente.
Ecuación de estado:
V = f (P, T, m)
El término estado utilizado aquí implica un estado de equilibrio, lo que significa que
la temperatura y la presión son iguales en todos los puntos. Por consiguiente, si se
comunica calor a algún punto de un sistema en equilibrio, hay que esperar hasta que
el proceso de transferencia del calor dentro del sistema hayaproducido una nueva
temperatura uniforme, para que el sistema se encuentre de nuevo en un estado de
equilibrio.
Una sustancia química puede presentarse en cualquier estado de la materia,
dependiendo solamente de los factores externos (presión y temperatura). En el
estado gaseoso las moléculas se hallan relativamente muy distanciadas unas de
otras, y los choques que ejercen sobre las paredesdeterminan la presión del gas y
ésta es igual en cualquier parte del recipiente. En el estado líquido, las moléculas se
encuentran relativamente juntas, con movimiento de traslación limitado; mientras
que en el estado sólido, las moléculas no tiene movimiento de traslación, sólo de
vibración.

Figura Nº 1: estados de la materia

2.2 VARIABLES DE ESTADO:
PRESIÓN:
Es la fuerza ejercida porunidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas las partes del recipiente.

Otras unidades usadas para la presión: gramos fuerza / cm2, libras / pulgadas2.
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que
están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma.
Mientras más alto se halle un cuerpo menos airehay por encima de él, por
consiguiente la presión sobre él será menor.

TEMPERATURA
Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía
que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca
en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética mediade las
moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades de volumen:

En una gas ideal (es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente
mediante las leyes que plantearemos más adelante), el producto PV dividido por nT
es unaconstante, la constante universal de los gases, R. EL valor de R depende de
las unidades utilizadas para P, V, n y T. A presiones suficientemente bajas y a
temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los gases obedecen
las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen de un
gas con la presión y la temperatura.

2.3 ECUACION DE ESTADO:
Es larepresentación matemática de las variables de un estado.
Una ecuación de estado es una relación que existe entre dos o más propiedades
termodinámicas.
En sistemas de un componente y de una fase, la ecuación de estado incluirá tres
propiedades, dos de las cuales pueden ser consideradas como independientes.
Aunque en principio se podrían plantear relaciones funcionales en que intervengan
tres propiedadestermodinámicas cualesquiera, las expresiones analíticas de las
relaciones entre propiedades han sido limitadas casi completamente a la presión,
volumen y temperatura.
Debido a la incompleta comprensión de las interacciones
intermoleculares,
especialmente en el estado líquido y solido, han sido utilizados métodos empíricos
para desarrollar muchas de las ecuaciones de estado de uso general....