Naturaleza Dual Del Electron

naturaleza dual del electron

Ejemplo naturaleza dual del electron
 
Los físicos quedaron fascinados pero intrigados con la teoría de Bohr. Cuestionaban por qué las energías del electrón dehidrógeno eran cuantizadas. Parafraseando este argumento de manera más concreta, ¿por qué el electrón en el átomo de Bohr está circunscrito a girar en órbitas alrededor del núcleo a distancias fijas?Durante una década, nadie tuvo una explicación lógica, ni siquiera el mismo Bohr. En 1924, Louis de Broglie dio la solución a este enigma. De Broglie razonó que si las ondas luminosas se comportan ano unacorriente de partículas (fotones), tal vez las partículas como los electrones tengan propiedades ondulatorias. De acuerdo con De Broglie, un electrón enlazado al núcleo se comporta como una ondaestacionaria.

Una de estas ondas puede ser generada. por ejemplo, al pulsar una cuerda de una guitarra. Las ondas se clasifican como estáticas o estacionarias porque no se desplazan a lo largo de lacuerda. Algunos puntos de la cuerda, llamados nodos, no se mueven en absoluto, es decir, la amplitud de la onda en estos puntos es cero. En cada extremo hay un nodo, y entre ellos puede haber variosnodos. Cuanto mayor es la frecuencia de vibración, menor es la longitud de onda de la onda estacionaria y mayor es el número de nodos. Como se muestra en la figura , sólo puede haber ciertas longitudes deonda en cualesquiera de los movimientos permitidos de la cuerda.

Louis Víctor Pierre Raymond Duc de Broglie (1892-1977). Físico francés, miembro de una noble y antigua familia francesa que teníatítulo de príncipe. En su disertación doctoral propuso que la materia y la radiación tenían propiedades de onda y de partícula. Por este trabajo recibió el Premio Nobel de Física en 1929.
Elargumento de De Broglie era que si el electrón del átomo de hidrógeno se comporta como una onda fija, su longitud debería ajustarse exactamente a la circunferencia de la órbita; de lo contrario, la onda se...