naturaleza dual electron
Páginas: 3 (736 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2014
La naturaleza dual del electrón
La teoría de Bohr intrigó más aún al mundo científico cuando postuló que los electrones estaban restringidos a viajar en ciertas órbitas a distancias fijas delnúcleo.
Solo en 1924 Louis de Broglie dio respuesta a la inquietud, al plantear que “si las ondas luminosas se pueden comportar como un rayo de partículas, es posible que los electrones posean lapropiedades ondulatorias”.
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenía una longitud de onda (l) característica, la que dependía de su masa (m) y de su velocidad(v), lo que se expresa en la siguiente ecuación
A partir de sus experimentos, De Broglie señala que una corriente de electrones exhibe el mismo comportamiento ondulatorio que la radiaciónelectromagnética.
El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y onda, pues posee masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como una onda, es imposible conocer en formasimultánea su posición exacta y su velocidad; por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón en cierto momento y en una región dada en el átomo.
Mecánica cuántica
A pesarde los avances alcanzados por el modelo atómico de Niels Bohr, éste presentaba deficiencias: 1: no pudo explicar el espectro de átomos cuando poseen más de un
Electrón, lo que llevó a otroscientíficos a suponer la existencia de estructuras dentro del átomo que los modelos anteriores no describían, las que se denominaron subniveles de energía.
En 1924, el científico francés Louis de Brogliepostuló que los electrones (así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual de onda y partícula, pues cualquier partícula que tuviere masa y que se moviera a cierta velocidad, podíacomportarse además como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, a partir de un supuesto matemático, sugiere
que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento (masa por velocidad) y la...
La teoría de Bohr intrigó más aún al mundo científico cuando postuló que los electrones estaban restringidos a viajar en ciertas órbitas a distancias fijas delnúcleo.
Solo en 1924 Louis de Broglie dio respuesta a la inquietud, al plantear que “si las ondas luminosas se pueden comportar como un rayo de partículas, es posible que los electrones posean lapropiedades ondulatorias”.
Sugirió entonces que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tenía una longitud de onda (l) característica, la que dependía de su masa (m) y de su velocidad(v), lo que se expresa en la siguiente ecuación
A partir de sus experimentos, De Broglie señala que una corriente de electrones exhibe el mismo comportamiento ondulatorio que la radiaciónelectromagnética.
El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y onda, pues posee masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como una onda, es imposible conocer en formasimultánea su posición exacta y su velocidad; por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón en cierto momento y en una región dada en el átomo.
Mecánica cuántica
A pesarde los avances alcanzados por el modelo atómico de Niels Bohr, éste presentaba deficiencias: 1: no pudo explicar el espectro de átomos cuando poseen más de un
Electrón, lo que llevó a otroscientíficos a suponer la existencia de estructuras dentro del átomo que los modelos anteriores no describían, las que se denominaron subniveles de energía.
En 1924, el científico francés Louis de Brogliepostuló que los electrones (así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual de onda y partícula, pues cualquier partícula que tuviere masa y que se moviera a cierta velocidad, podíacomportarse además como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, a partir de un supuesto matemático, sugiere
que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento (masa por velocidad) y la...
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