Naturaleza electrica de la materia. radiactividad

Introducción
El conocimiento de la estructura del átomo ha permitido sistematizar el estudio de la química, de tal manera que ahora es mucho más fácil recordar e interpretar lo que de ella se sabe. La estructura atómica también nos permite explicar.Las reacciones químicas que ocurren entre los átomos y las fuerzas que mantienen unidos a estos formando las moléculas.





















Naturaleza eléctrica de la materia
Nuestra comprensión de la naturaleza de la materia está basada en descubrimientos como los siguientes:
La carga eléctrica que adquiere algunos materiales por frotamiento.
Experimentos sobreelectrolisis.
Descarga eléctrica en gas.

Electricidad por frotamiento
Los antiguos griegos observaron que cuando un trozo de ámbar se frotaba con la lana de una piel adquiría el poder de atraer objetos ligeros, tales como plumas de ave trozos de papel, etc. Thales de Mileto (600 a C) considero que era una manifestación de una propiedad característica de la materia, específicamente era unapropiedad esencialmente atómica.
Hacia el año de 1600 William Gilbert estudio nuevamente el fenómeno, e invento el adjetivo eléctrico, para describir esta fuerza de atracción derivándola de la palabra griega electrón, que significa ámbar.
En 1733 Charles Dufay descubrió que había carga de dos tipos, a una la llamo vidrios y a otra resinosa; la primera la adquiere el vidrio cuando se frota,y la segunda la toma el ámbar al ser frotado.
En 1747 Benjamín Franklin investigo detalladamente el fenómeno y cambio los nombres de Dufay para los dos tipos de carga por las palabras positivo y negativo. Desarrollo la idea de que todos los materiales neutros poseían una cantidad apropiada de electricidad y que esta era una sola « sustancia »; el exceso de la sustancia les daba una cargapositiva, y la carencia una negativa. Además creyó que la «sustancia eléctrica» era de naturaleza atómica.
Experimentos sobre Electrolisis
Entre los años 1800 y 1830 el físico y químico inglés Michael Faraday estudio el paso de la corriente eléctrica por soluciones de electrolitos, observando que dicho fenómeno se producían cambios químicos. Sus observaciones las expreso en forma cuantitativa,resumiéndolas en dos leyes, llamadas las leyes de Faraday (unidad IV).
Como la corriente eléctrica produjo un cambio químico, concluyo que debe existir cierta relación entre la electricidad y la materia.
Como la materia está constituida por átomos (teoría atómica de Dalton, 1808) estos deben poseer estructuras parcialmente eléctrica donde deben intervenir partículas discretas de electricidad.Las experiencias cuantitativas con electrolisis realizadas por Faraday contribuyeron a difundir en gran escala la hipótesis de la naturaleza eléctrica de la materia.
Tomando como base estas conclusiones, en 1891 George J. Stoney denomino electrón a la carga de una partícula simple de electricidad.
Descarga eléctrica en gases
El estudio de la naturaleza eléctrica de la materia, puestaen evidencia por las experiencias anteriores señaladas, se continuó con trabajos realizados conduciendo la electricidad a través de la atmósfera gaseosa enrarecida, es decir, gases a bajas presiones.
El aparato usado para los experimentos de este tipo, llamado tubo de descarga, consiste en un tubo de vidrio provisto de dos electrodos metálicos, conectados a una fuente eléctrica de altovoltaje. Cuando la presión dentro del tubo de descarga es del orden de 10-5 atmosferas, aparece una radiación que se desplaza desde el electrodo negativo (cátodo: C-) hacia el electrodo positivo (ánodo: A+). A estas radiaciones provenientes del cátodo se les llamo rayos catódicos.





Los rayos catódicos presentan las siguientes propiedades:
1. Viajan en línea recta, como lo demuestra la...