Naturaleza electrónica del átomo

Índice


INTRODUCCIÓN 2
1.ESTRUCTURA ATOMICA 4
1.1.PRINCIPALES MODELOS QUE CONDUJERON AL ESTABLECIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DEL ATOMO 5
1.2.TEORIA ATOMICA DE BORH PARA EL ATOMO DE HIDROGENO 10
1.3. HECHOS Y PRINCIPIOS QUE CONDUJERON AL DESARROLLO DEL MODELO ACTUAL DEL ATOMO O TEORIA CUANTICO 12
2.NUMEROS CUANTICOS 21
2.1.DESCRIBE LOS NUMEROS CUANTICOS 21
2.2.PRINCIPIO DE EXCLUSIONDE PAULIN 24
2.3.RESOLVER PROBLEMA 25
3.DISTRIBUCION ELECTRONICA 26
3.1. CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS EN FUNCION DE LOS NUMEROS CUANTICOS 29
3.2. ESQUEMATIZAR EL DIAGRAMA DE ORBITALES USANDO LA CONFIGURACION ELECTRONICA 34
3.3. EXPLICA EL SIGNIFICADO Y APLICACIÓN DE LA REGLA DE HUNH 35
3.4. EXPRESA ELCONJUNTO DE NUMEROS CUANTICOS DE ELEMENTOS EN TERMINOS DE LACONFIGURACION ELECTRONICA Y DEL DIAGRAMA DE ORBITALES 36
3.5. RESOLVER PROBLEMAS 40
4. TABLA PERIODICA 43
4.1. ENUNCIAR LA LEY PERIODICA 44
4.2. IDENTIFICA EN LA TABLA PERIODICA LOS GRUPOS, FAMILIAS Y PERIODOS 47
4.3. RELACIONAR LOS NUMEROS CUANTICOS Y LA DISTRIBUCION ELECTRONICA CON LA DISTRIBUCION PERIODICA 48
4.4. DEFINIR LA VARIACION DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS A LO LARGO DE LOS GRUPOS Y DELOS PERIODO: Tamaño atómico, potencial de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica 49
4.5. RESOLVER PROBLEMAS 51
CONCLUSIÓN 52
BIBLIOGRAFÍA 53
INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo daremos un amplio conocimiento sobre una serie de teorías.
Estas teorías que tanto significan para la química son las que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo. Empezando por eldescubrimiento del átomo como unidad de materia hasta llegar a la teoría mecano-cuántica del átomo, o lo que es lo mismo el modelo atómico que conocemos actualmente. En este trabajo aparecen los diferentes modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y, por último, el modelo mecano-cuántico. Se analizaran todas ellas teniendo en cuenta todas las observaciones, leyes, hipótesis, exposicionesy teorías propuestas por los químicos nombrados anteriormente.

Modelo atómico de Dalton
John Dalton (Eaglesfield, Inglaterra 1766 - Manchester, Inglaterra 1844) fue un químico y físico británico que desarrollo la primera teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Su teoría fue formulada primeramente en 1803 y en 1808 público su obra Nuevo sistema de filosofía química. En estelibro explicaba su teoría atómica.
El modelo atómico de Dalton introduce la idea de discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica de la historia que considera que la materia esta divida por átomos. Para el físico inglés, los átomos eran esferas macizas.
Mediante esta teoría Dalton observó que su teoría permitía, a la vez, interpretarlas propiedades físicas de losgases y explicar las leyes pondérales de las combinaciones químicas.
El principio de exclusión de Pauli es utilizado ampliamente en física y química porque nos ayuda a comprender mejor el mundo cuántico, además podemos extender este principio incluso al ámbito social.
En los átomos más del 99% es vacío. Los protones, neutrones y electrones solo forman una minúscula parte de materia. Sin embargo,te has puesto a pensar ¿por qué a pesar de tanto espacio vacío no te hundes y desapareces en el suelo? Una parte se la debemos a las fuerzas electromagnéticas sin embargo existe un principio que dice que no pueden existir dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos juntos. Por ejemplo, los electrones, que corresponden a la categoría de fermiones, no pueden solaparse uno sobre otro, ysi intentamos colocar a dos electrones en la misma orbita se repelen. Esta fuerza no es simplemente la fuerza electromagnética, sino que va más allá de esta. Su presencia es la que impide que las nubes de electrones que rodean al núcleo se colapsen.

1. ESTRUCTURA ATOMICA

Parte del núcleo.  El átomo de Bohr Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohr desarrolló en...