nava 2

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL


Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería Ciencias Sociales y Administrativas
(UPIICSA)


QUIMICA INDUSTRIAL


Christian David Vargas Almazán

2IV37

Equipo 2



PRÁCTICA 2.
CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACIÓN





Nava Tirado María Dolores






Practica 2
Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización
OBJETIVOSDeterminar experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro.
Determinar experimentalmente la entalpía molar de reacción para un par ácido fuerte-ácido base (calor de neutralización a presión constante)

INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Las leyes de la termodinámica proporcionan guías útiles para entender la energética y dirección de los procesos. En la termodinámica se examinan los cambios de estado deun sistema, que se define por los valores de todas sus propiedades macroscópicas importantes, por ejemplo, composición, energía, temperatura, presión y volumen. Se dice que la energía, la presión, el volumen y la temperatura son funciones de estado, propiedades determinadas por el estado del sistema, independientemente de cómo esa condición se haya alcanzado.
Es importante destacar el hecho deque la termodinámica se basa en las propiedades de la materia en general. Su desarrollo no depende de ninguna suposición sobre la estructura de la materia a escala microscópica. Las leyes de la termodinámica no se basan en suposiciones relativas a la existencia de átomos y moléculas, ni necesitan tales suposiciones para su desarrollo, este hecho le concede una gran generalidad, y asimismo una granseguridad a los principios de la termodinámica.

Cualquier actividad en la naturaleza implica una interacción entre materia y energía, por esta razón la comprensión de los principios de la termodinámica constituye una parte esencial de la ingeniería.

La primera ley de la termodinámica relaciona la energía interna, el trabajo y el calor, ésta establece que si sobre un sistema con una determinadaenergía interna, se realiza un trabajo o se transfiere calor mediante un proceso, la energía interna del sistema variará.

La diferencia entre la energía interna del sistema y la cantidad de trabajo es el calor, el calor es la energía transferida al o desde el sistema debido a un potencial térmico, es decir, una diferencia de temperaturas entre el sistema y sus alrededores. Es importante destacarque la energía interna de un sistema, el trabajo y el calor son manifestaciones diferentes de energía, y por esta razón la energía no se crea ni se destruye, sino que sólo se transforma.

La segunda ley de la termodinámica tiene relación con la viabilidad de que se produzca o no un cambio de energía. Así, la segunda ley indica que el calor no puede pasar nunca de un cuerpo frío a otro más caliente,sin alguna formad e ayuda exterior. Esto significa que el calor fluye en forma espontánea de un cuerpo más caliente a otro más frío y nunca en la dirección inversa.

En la vida cotidiana, las reacciones químicas reciben especial atención ya que a partir de las mismas, se obtienen distintos tipos de energía, como en el caso de la combustión de energéticos como el gas natural o el petróleo, que seemplean más por la energía térmica que liberan que por sus productos, que son agua y dióxido de carbono.

Casi todas las reacciones químicas absorben o producen energía, por lo general en forma de calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas. Con frecuencia se habla del flujo de calor desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar deque el término calor por sí mismo implica la transferencia de energía, generalmente se habla de calor absorbido o calor liberado para describir los cambios de energía que ocurren durante un proceso. La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas.

La mayoría de los cambios físicos y químicos, incluyendo los que tienen lugar en los sistemas vivos, ocurren en las...