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Antecedente I
La coloración de la flama o Los espectros a la llama: Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación devarios elementos metálicos como sodio, calcio, entre otros. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para unelemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. En estos casos estará combinado con otros.Combustión: Para poder realizar la combustión en un sólido o liquido antes se debe gasificar este, solamente los gases pueden arder con la llama, para que puedan arder deberán de cumplir con latemperatura de ignición determinada en cada caso.
Luminosidad en la combustión: Esta es cuando las partículas en estado de excitación eléctrica, de iones, electrones y radicales.
Antecedente II
Flamascoloridas
Introducción:
Cuando las sales, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada sal. Los colores se deben a átomos de lasal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama.
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte deun compuesto desconocido.
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, encierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión.
El color que da cada flama es característico de cada metal, en cada caso que presentas el color lo produce el metal que acompaña al ion cloruro, al...