naxix
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2013
CORPORACIÓN UNIVERSITARIA LASALLISTA
UNIDAD
CENTRO DE LABORATORIOS
LABORATORIO
Química
ASIGNATURA
Química General II
PROGRAMA
Ingeniería de Alimentos, IngenieríaAmbiental
ELABORO
Blady López Álvarez, Ing Química, PhD. Docente de Cátedra programa de Ingeniería de Alimentos, Ingeniería Ambiental Corporación Lasallista
NOMBRE DE LA PRÁCTICA
FORMULA DE UNHIDRATO
CÓDIGO DE LA PRÁCTICA
¿Hidrato de carbono, estructura cristalina?
Hidratos de carbono: Los hidratos de carbono también se conocen como carbohidratos, azúcares o almidones.Estructura cristalina: a estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones.
Ejemplos: sales en general, sacarosa, NACL..PROCEDIMIENTO:
Pesar una capsula + vidrio de reloj
Peso de la sal asignada
Calentar aprox. 10 minutos
REGISTRAR RESULTADOSCon los datos obtenidos determine
el número de aguas de hidratación de cada hidrato. Completar la tabla 1 e incluir un modelo de cálculo.
Sustancia
Masa (g)
Peso de la cápsula mas vidriode reloj
M0
Mo + CuSO4 x H2O
M1
Mo + CuSO4 x H2O (Primer calentamiento)
M2
Mo + CuSO4 x H2O (Segundo calentamiento)
M3
Mo + CuSO4 x H2O (tercer calentamiento)
M4
Mo +CuSO4 x H2O (Peso Constante)
M5
Gramos de CuSO4
Moles de CuSO4
Gramos de H2O
moles de H2O
moles de H2O / moles de CuSO4
Fórmula de la sal hidratada
Peso molecular de lasal hidratada
FORMULA EMPÍRICA =%/PESO ATOMICO
LUEGO:
MOLES DE ELEMENTO =G%/MENOR RESULTDO
CALCULAR LOS RESIDUOS
PESO MOLECULAR
PESO MOLECULAR DE LA FÓRMULAEMPÍRICA
PM = (12,01 + 2 X 1.008 + 1 X 16) G/MOL
PM = 30.03 G/MOL
B) RELACIÓN ENTRE LOS PESOS MOLECULARES
PM FÓRMULA MOLECULAR / PM FÓRMULA EMPÍRICA = 90,09 G/MOL / 30.03 G/MOL = 3
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