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Índice
PORTADA…...…………………………..1
INTRODUCCION……………………….3
OBJETIVO……………………………….3
CONTENIDO…………………………….4-5
CONCLUSION…………………………..6
BIBLIOGRAFIAS………………………..7









INTRODUCCION
Que podemosconsiderar que las reacciones se producen a cualquier presión constante, y también produce la energía calorífica, y la termodinámica de la química.




OBJETIVO
Mi objetivo sería que las reaccionesconsistan a cualquier presión constante, y que no nomas produzcan la energía de color si no también la de frio, bueno eso es lo que creo que también se pueda hacer aparte de la termodinámica.CONTENIDO
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al Requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructuralesCorrespondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una Liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita unaadición de Calor.
Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor.
La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamenteexotérmica, Mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es Endotérmica.

ECUACIONES TERMOQUIMICAS:
En termoquímica las reacciones químicas se escribencomo ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediantesímbolos "s" para sólidos, "g" para Gases, "l" para líquidos y " ac " para fases acuosas.
El calor de una reacción, QR, usualmente se Expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si lareacción es exotérmica o Endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica: QR < 0
Reacción endotérmica: QR > 0
La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica: Fe2O3...