Ndice
Páginas: 5 (1091 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2015
Índice
Objetivos ------------------------------------------------------------- pag. 2
Fundamentos teóricos -------------------------------------------- pag. 2
Esquemas ------------------------------------------------------------- pag. 7
Desarrollo experimental ----------------------------------------- pag. 9
Cuestionario -------------------------------------------------------- pag. 12Anexos:
Anexo 1 (Hoja reporte) ----------------------------------------- pag. 13
Anexo 2 (Investigación científica) --------------------------- pag. 14
Conclusiones ------------------------------------------------------- pag. 14
Bibliografía ---------------------------------------------------------- pag. 15
Tabla periódica
Objetivos
Reconocer el método de organización de la tablaperiódica de los elementos químicos.
Reconocer grupos y períodos.
Reconocer metales y no metales.
Reconocer semejanzas químicas.
Reconocer los comportamientos de los elementos según sus características.
Reconocer el parentesco entre los elementos de una familia o grupo.
Aprender a ubicar elementos según sus números cuánticos y configuración electrónica.
Diferenciar las partes de la tablaperiódica.
Reconocer para que direcciones de la tabla periódica aumentan o disminuyen ciertas características de los elementos.
Fundamento teórico
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
La historia de la tabla periódicaestá íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, másadelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos,
También en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, sellaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Grupos o familias:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce comogrupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupotienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
Ejemplos:
Fósforo (P) y Astato (As) pertenecen al grupo VA (15):
P (z=15) 2 + 3 = 5 de valencia
As (z=33) 2 + 3 = 5 de valencia
Los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que losdel grupo VIIA, exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Ejemplo:
Argón (Ar) es un gas noble:
Ar (z=18) 2 + 6...
Objetivos ------------------------------------------------------------- pag. 2
Fundamentos teóricos -------------------------------------------- pag. 2
Esquemas ------------------------------------------------------------- pag. 7
Desarrollo experimental ----------------------------------------- pag. 9
Cuestionario -------------------------------------------------------- pag. 12Anexos:
Anexo 1 (Hoja reporte) ----------------------------------------- pag. 13
Anexo 2 (Investigación científica) --------------------------- pag. 14
Conclusiones ------------------------------------------------------- pag. 14
Bibliografía ---------------------------------------------------------- pag. 15
Tabla periódica
Objetivos
Reconocer el método de organización de la tablaperiódica de los elementos químicos.
Reconocer grupos y períodos.
Reconocer metales y no metales.
Reconocer semejanzas químicas.
Reconocer los comportamientos de los elementos según sus características.
Reconocer el parentesco entre los elementos de una familia o grupo.
Aprender a ubicar elementos según sus números cuánticos y configuración electrónica.
Diferenciar las partes de la tablaperiódica.
Reconocer para que direcciones de la tabla periódica aumentan o disminuyen ciertas características de los elementos.
Fundamento teórico
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
La historia de la tabla periódicaestá íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, másadelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos,
También en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
El primer periodo (la primera hilera), que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, sellaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Grupos o familias:
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce comogrupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupotienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
Ejemplos:
Fósforo (P) y Astato (As) pertenecen al grupo VA (15):
P (z=15) 2 + 3 = 5 de valencia
As (z=33) 2 + 3 = 5 de valencia
Los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que losdel grupo VIIA, exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.
Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son excepcionalmente no reactivos y son también llamados gases inertes.
Ejemplo:
Argón (Ar) es un gas noble:
Ar (z=18) 2 + 6...
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