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Masa molecular relativa:
Los compuestos iónicos (sales, óxidos, etc.) No forman verdaderas moléculas en consecuencia, no se pueden representar por una formula química exacta. La masa deuna formula de ese tipo de compuesto se denomina masa formula relativa cuando se expresa en U, o masa formular, si la unidad usada es el gramo y se trata de la masa de 6,02x10/23 formulas.
Enlos compuestos moleculares la masa formula se denomina masa molecular relativa y representa la masa de U de una molécula del compuesto, cuando la masa molecular relativa se expresa engramo, se obtiene la masa molar, la cual es la masa de 6,02x10/23 moléculas del compuesto.

Volumen molar.
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gasen condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión ytemperatura.
Definición de mol.
El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA =6,022 · 1023) Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener 
602.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.
Aunque el concepto demol resulte extraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada engramos, es la denominada masa molar. Así, continuando con el ejemplo del agua, la masa molecular del agua es 18 u, la masa de un mol (del número de moléculas indicado antes) es de 18 g.