NECESITO UN EXPERIMENTO CON EL METODO CIENTIFICO

El magnesio reacciona con el oxígeno dando como producto óxido de magnesio. Es una reacción exotérmica y el magnesio arde con una llama blanca resplandeciente.

Técnica

Sostener con pinza de madera una cinta de magnesio; colocar a la llama. Cuando se encienda se observará una luz blanca brillante.

A medida que arde se va formando una sustancia blanca (óxido de magnesio)

Si previamentese coloca agua con fenolftaleína en un vaso de precipitado y se deja caer el óxido en el vaso se observará que la fenolftaleína vira al rosa a medida que el óxido reacciona con el agua y se va formando hidróxido de magnesio (leche de magnesia)Muchos pensareis que los metales no se pueden quemar. Pero esto no es cierto, porque en nuestra querida tabla periódica tenemos el Magnesio, un metal muyflexible que al quemarse genera una llama blanca de gran poder lumínico, hasta el punto de que alumbra más que una bombilla de 60 W

La reacción que ocurre cuando quemamos el magnesio es la siguiente:

Magnesio (Mg) + Oxigeno (O2) = Oxido de magnesio (MgO)
Nombre
Magnesio

Número atómico
12

Valencia
2

Estado de oxidación +2

Electronegatividad
1,2

Radio covalente (Å)1,30

Radio iónico (Å)
0,65

Radio atómico (Å)
1,60

Configuración electrónica
[Ne]3s2

Primer potencial de ionización (eV)
7,65

Masa atómica (g/mol)
24,305

Densidad (g/ml)
1,74

Punto de ebullición (ºC)
1107

Punto de fusión (ºC)
650

Descubridor
Sir Humphrey Davy en 1808
Magnesio
Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIadel sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.

Losiones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.




Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. También tiene muchas propiedades químicas ymetalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.




Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importanes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. Además se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más abundante en la cortezaterrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.




El magnesio (magnecio) es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nadacon la mayor parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites. Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación. Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio dela conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.

Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.


Efectos del Magnesio sobre la salud


Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud....