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Resultados.

TUBO
ml 0,50 de BaCl2
ml 0,50 de Na2CO3
1
3,0
1,0
2
3,0
2,0
3
3,0
3,0
4
3,0
4,0
5
3,0
5,0

Tabla experimental
No papel filtro
Peso del papel filtro
Peso papelfiltro más precipitado
Peso precipitado
1
0.67
1.06
0.39
2
0.67
0.88
0.21
3
0.68
1.03
0.35
4
0.63
1.01
0.38
5
0.65
0.81
0.16








La fórmula para sacar el resultado deerror es:

% Erros= valor teórico – valor experimental x 100
Valor teórico
-Se remplazan los valores:


-Luego se encuentra el peso del precipitado, eneste caso el cloruro de Bario. Este es el resultado de: M: 0.50 g x 0.003 = 0.0015 mol.
Entonces reemplazamos valores:


-El porcentaje de error es muy grande, se debe de tener en cuenta que elresultado es negativo.

2. calcule el numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo. Tabule sus resultados.
Se hace el cálculo de numerode moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo. Se halla de la siguiente forma:
Molaridad es: M: número de moles x Litros de solución
Se reemplaza.M: 0.50 g x 0.03 = 0.0015 mol. Este resultado es para las moles de BaCl2.
Para las moles de Na2CO3, los resultados son:
M: 0.50 g x 1.0 X10-3: 5X10-4
M: 0.50 g x 2.0 X10-3: 1X10-3
M: 0.50 g x 3.0X10-3: 1.5X10-3
M: 0.50 g x 4.0 X10-3: 2X10-3
M: 0.50 g x 5.0 X10-3: 2.5X10-3
Tabla 2: Tabulado de resultados.
TUBO
Moles de BaCl2
Moles de Na2CO3
1
0,015 moles
5X10-4
2
0,015 moles1X10-3
3
0,015 moles
1.5X10-3
4
0,015 moles
2X10-3
5
0,015 moles
2.5X10-3

3. de la gráfica obtenida en el numeral 1 deduzca el tubo a partir del cual la cantidad de producto es constante.
-Eltubo de ensayo fue: el No 3, debido a que tiene una relación de 1 a 1. Entonces :
Tubo 3: 1.5X10-3 = 1x5X10-3

4. Para el tubo de ensayo seleccionado en el numeral 1 y utilizando los datos de la...