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INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.

TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.


1) ¿Qué ley puede expresarse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

2) Explica a través del modelo molecular las variables que influyen enlos siguientes casos:
a) Al introducir aire en un balón.
b) En la olla a presión se eleva la temperatura.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
d) Al “calentarse” losneumáticos luego de un largo trayecto de viaje.

3) Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
4) Un gas ocupa un volumen de 12litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:

a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué ley explica el hecho experimental?
c) Determina el nuevovolumen.

5) Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?

6) Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.

7) Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC.¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?

8) Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?

9) Unamuestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.

10) Setienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la nueva temperatura en ºC.

11) ¿Cuál es la densidad del nitrógeno a condiciones normales? (CN =Presión 1 atm, Tº = 0ºC, volumen 22.4 lt).

12) Completa la siguiente tabla para un gas ideal:

Presión ( P )
V ( volumen )
n ( moles)
Tº ( temperatura)

5 lt...