Neumatica

TEORIA DE LOS GASES

Aprendiz
KAREN STEPHANY PRADA JAIMES

SENA CIMI
AUTOMATIZACIÓN INDUSTRIAL
465779
SANTADER- GIRON
2013

TEORIA DE LOS GASES

Aprendiz
KAREN STEPHANY PRADA JAIMES

Instructor
EDGAR BAUTISTA URIBE
Ing. Mecánico

SENA CIMI
AUTOMATIZACION INDUSTRIAL
NEUMATICA
GIRON
2013

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CONTENIDO
Pág.
INTRODUCCIÓN
1. CONCEPTOS------------------------------------------------------------------------------------4
1.1 temperatura -----------------------------------------------------------------------------------4
1.2 Presión ----------------------------------------------------------------------------------------- 4
1.3 Volumen --------------------------------------------------------------------------------------- 5

2. TEORIA DE LOSGASES……………………………………………………………………………………………… 6
2.1 Ley de Charles ----------------------------------------------------------------------------------6
2.2 Ley de Boyle ------------------------------------------------------------------------------------8
2.3 Ley de Gay- Lussac ---------------------------------------------------------------------------- 9

3. GASES IDEALES--------------------------------------------------------------------------------- 11

3

TEORIA DE LOS GASES
1. CONCEPTOS
1.1
Temperatura: Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía
cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que la energía
cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las
velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas paramedir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las
escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos
primeras.

1.2
Presión: En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la
superficie sobre la que se aplica:
P = F/S
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie esel metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metro cuadrado
(N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)
1 Pa = 1 N/m2
Otra unidad muy utilizada para medir la presión, aunque
no pertenece al Sistema Internacional, es el milímetro de
mercurio (mm Hg) que representa una presión equivalente
al peso de una columna de mercurio de 1 mm de altura.
Esta unidad estárelacionada con la experiencia de
Torricelli que encontró, utilizando un barómetro de
mercurio, que al nivel del mar la presión atmosférica era
equivalente a la ejercida por una columna de mercurio de
760 mm de altura.
En este caso la fuerza se correspondería con el peso (m·g)
de la columna de mercurio por lo que
P = m·g/S
Como la masa puede expresarse como el producto de la
densidad porel volumen (m = d·V), si sustituimos será:

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P = d·V·g/S
y dado que el volumen es el producto de la superficie de la base por la altura (V = S·h),
tenemos
P = d·S·h·g/S
que podemos simplificar quedando:
P = d·g·h
que nos permite calcular la presión en función de la densidad, la intensidad del campo
gravitatorio y la altura de la columna.
Sustituyendo los correspondientes valores enla ecuación anterior tenemos que:
P = d·g·h = 13600 kg/m3 · 9,8 N/kg · 0,76 m ˜ 101300 N/m2 = 101300 Pa
Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por
unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión
aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.

1.3
Volumen: El volumenes el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases
ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el
volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha
cambiado el volumen del gas.
En el laboratorio se utilizan frecuentemente jeringuillas como recipientes de volumen variable
cuando...