neumatica

REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÈCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
AMPLIACION MARACAIBO












INTEGRANTES:
Chourio Ramón, C.I.:13.014.659
Cubillan Leiner, C.I.: 15.939.120
Jonathan Romero, C.I.:18.572.163

ASIGNATURA:Introducción a la Neumática
Profesor: Jesús Márquez.

Maracaibo, Octubre de 2014
INTRODUCCIÓN



























Se conoce como gas al fluido de densidad pequeña. Se trata de una condición de agregación de ciertas materias que las lleva a expandirse de manera indefinida, debido a que no poseen formatos ni volumen propio.

“Un gas es una sustancia cuyovolumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene”.

Finalmente un gas es entonces una sustancia que cumple con las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por un gran número de moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Paradistinguir entre un gas ideal y otro catalogado como real, de acuerdo a los principios que relacionan su presión, volumen y temperatura. El gas ideal está contemplado como parte del grupo de los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí.

El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue lamisma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.

Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límitede densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad.
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes, ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.

En losgases ideales, existen unas variables que incluyen la Presión, (P), el Volumen (V), y la Temperatura (T). El modelo que describe este comportamiento es el dado por la ecuación: 


P: presión
V: volumen
n: número de moles del gas
R: constante de gases ideales
T: temperatura
Para definir un patrón de gas que sirva para establecer reglas de comportamiento se crea el concepto de gas ideal,este gas ideal cumple las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones a distancias considerablemente mayores que el tamaño de la molécula.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Los choques entre las moléculas son completamente elásticos (nohay pérdidas de energía).
Los gases reales, siempre que no estén sometidos a condiciones extremas de presión y temperatura, cumplirán muy aproximadamente las reglas establecidas para los gases ideales.
En este modelo se considera que los gases sólo poseen energía cinética, que está relacionada con el movimiento de las moléculas.

Puesto que el valor de la constante es independiente de lascondiciones de presión y temperatura del gas, podemos calcularlo para 1 mol de gas en condiciones normales (0°C y 1 atm). Para ello tendremos en cuenta que en dichas condiciones, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. a dicha constante se le llama constante de los gases perfectos y su valor es:



Se define como fuerza ejercida sobre una superficie por unidad de área. La Presión se restringe...