Neumostatica
Páginas: 8 (1791 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2010
NEUMOSTATICA
La neumostatica estudia el comportamiento mecanico de cualquier gas, en reposo.
Estado Gaseoso: Es uno de los tres conocidos estados tipicos de la materia. En la que los atomos de esta se encuentran alejados unos de otros relativamente dando asi la formacion de la materia con propiedades altamente expansivas.
Se ha adoptado tambien el concepto de Gas Perfecto , que seriaaquel que tuviera las propiedades de un gas en grado maximo, gas ideal, no real.
PROPIEDADES DE LOS GASES:
a) Isotropia: Los gases perfectos son Isotropos. Los gases reales no lo son, pero se consideran como tales, dado a que la direfencia es minima.
b) Cohesion: Los gases perfectos tienen cohesion nula.
Los gases reales, la tienen en un grado insignificante, que para nuestros estudias lapodriamos despreciar.
c) Expansibilidad: Es la propiedad por la cual las moleculas de un gas tienden a separarse unas de otras, el gas asi, ocupa todo el volumen de recipiente que lo contiene, o volumen disponible.
Los gases perfectos son totalmente expansivos.
Los gases reales se podrian considerar como totalemente expansivos debido a la minima diferencia.
d) Viscosidad: Los gasesperfectos no son viscosos.
Los gases reales son viscosos, aunque mucho menos que los liquidos.
e) Compresibilidad: Es la capacidad de disminuir el voumen al estar sometidos a presion.
Los gases perfectos se comprimen segun leyes teoricas muy bien definidas. Los gases reales se comprimen segun leyes semejantes, pero no exactamente iguales.
Peso especifico: Contra lo que ocurren en losliguidos, los gases tienen densidad variable, de acuerdo con la presion a que se hallan sometidos, ya que una misma masa gaseosa puede tener cualquier volumen. Los gases son, en general, cuerpos muy livianos; de muy bajo peso especifico.
Presion ejercida por los gases: De acuerdo con la actual teoria de la materia, la presion de los gases seria debida a los continuos choques o impacto de lasmoleculas gaseosas contra si mismas y contra las paredes de resipiente que las contienen. La presion se mantiene constante por razones estadisticas, ya que siendo tan grande el numero de moleculas no hya posibilidad practica se den, por termino medio, de forma diferente.
Estado de los gases: Se conocera el estado de un gas, cuando se conozca (suponiendo un cantidad de gas, o sea, masa constante, lossiguientes datos: a) Volumen que ocupa; b) presion a que se
encuentra sometido; c) temperatura a que se encuentra.
En la practica resulta dificil manejar estas tres caracteristicas a la vez. Por ello para estudiar un gas, se suel dejar constante una de ellas y variar las otras dos, observando el tipo de variacion.
LEYES DE LOS GASES:
Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes sonpresión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es:
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
o
Ley de Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a latemperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley generalde los gases. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
R = 1,987...
La neumostatica estudia el comportamiento mecanico de cualquier gas, en reposo.
Estado Gaseoso: Es uno de los tres conocidos estados tipicos de la materia. En la que los atomos de esta se encuentran alejados unos de otros relativamente dando asi la formacion de la materia con propiedades altamente expansivas.
Se ha adoptado tambien el concepto de Gas Perfecto , que seriaaquel que tuviera las propiedades de un gas en grado maximo, gas ideal, no real.
PROPIEDADES DE LOS GASES:
a) Isotropia: Los gases perfectos son Isotropos. Los gases reales no lo son, pero se consideran como tales, dado a que la direfencia es minima.
b) Cohesion: Los gases perfectos tienen cohesion nula.
Los gases reales, la tienen en un grado insignificante, que para nuestros estudias lapodriamos despreciar.
c) Expansibilidad: Es la propiedad por la cual las moleculas de un gas tienden a separarse unas de otras, el gas asi, ocupa todo el volumen de recipiente que lo contiene, o volumen disponible.
Los gases perfectos son totalmente expansivos.
Los gases reales se podrian considerar como totalemente expansivos debido a la minima diferencia.
d) Viscosidad: Los gasesperfectos no son viscosos.
Los gases reales son viscosos, aunque mucho menos que los liquidos.
e) Compresibilidad: Es la capacidad de disminuir el voumen al estar sometidos a presion.
Los gases perfectos se comprimen segun leyes teoricas muy bien definidas. Los gases reales se comprimen segun leyes semejantes, pero no exactamente iguales.
Peso especifico: Contra lo que ocurren en losliguidos, los gases tienen densidad variable, de acuerdo con la presion a que se hallan sometidos, ya que una misma masa gaseosa puede tener cualquier volumen. Los gases son, en general, cuerpos muy livianos; de muy bajo peso especifico.
Presion ejercida por los gases: De acuerdo con la actual teoria de la materia, la presion de los gases seria debida a los continuos choques o impacto de lasmoleculas gaseosas contra si mismas y contra las paredes de resipiente que las contienen. La presion se mantiene constante por razones estadisticas, ya que siendo tan grande el numero de moleculas no hya posibilidad practica se den, por termino medio, de forma diferente.
Estado de los gases: Se conocera el estado de un gas, cuando se conozca (suponiendo un cantidad de gas, o sea, masa constante, lossiguientes datos: a) Volumen que ocupa; b) presion a que se
encuentra sometido; c) temperatura a que se encuentra.
En la practica resulta dificil manejar estas tres caracteristicas a la vez. Por ello para estudiar un gas, se suel dejar constante una de ellas y variar las otras dos, observando el tipo de variacion.
LEYES DE LOS GASES:
Ley de Avogadro
Es aquella en el que las constantes sonpresión y temperatura, siendo el Volumen directamente proporcional al Número de moles (n).
Matemáticamente, la fórmula es:
Ley de Charles
A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Matemáticamente la expresión:
o
Ley de Gay-Lussac
La presión del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a latemperatura:
Es por esto que para poder envasar gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen de gas deseado, hasta una temperatura característica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales
Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley generalde los gases. Su expresión matemática es:
siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.
El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:
R = 0,082 atm·l·K−1·mol−1 si se trabaja con atmósferas y litros
R = 8,31451 J·K−1·mol−1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
R = 1,987...
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