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ESCUELA TECNOLÓGICA – INSTITUTO TÉCNICO CENTRAL LA SALLE
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO: DÉCIMO
DOCENTE: GUSTAVO SÁNCHEZ.
TALLER CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA – PROPIEDADES PERIÓDICAS
PARTE II

Elaborelos siguientes puntos en el cuaderno de química.
I. Seleccione la respuesta correcta para cada una de las siguientes afirmaciones. Justifique la elección de cada respuesta.





A. Laconfiguración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p2. Con esta información se puede afirmar que dicho elemento:
1. tiene cuatro electrones de valencia
2. tiene incompleto su segundonivel
3. se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica
a) sólo 1
b) 1, 2 y 3
c) sólo 3
d) 1 y 2

B. La configuración electrónica de un elemento es  1s2  2s2  2p6 3s2  3p5. Con esta única información se puede(n) determinar
1. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica
2. el número atómico del elemento
3. el período al quepertenece el elemento en la tabla periódica.
a) sólo I
b) I y II
c) Solo III
d) I, II y III

C. Las configuraciones electrónicas de los elementos Be, Mg, Ca, y Sr tienenen común:
1. El mismo número de niveles ocupados por electrones
2. Tiene completo el subnivel p
3. Poseen dos electrones en su nivel más externo.
a) sólo 1
b) sólo 2c) 1 y 2
d) sólo 3

D. Los elementos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar presentan el mismo:
1. Número de niveles ocupados por electrones
2. Número de orbitales ocupados por electrones3. Numero de electrones en su última capa
a) 1 y 2
b) sólo 2
c) 2 y 3
d) sólo 1

E. Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos T, X, Y, Z, se puededecir que pertenecen al mismo grupo:
T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
a) T – X
b) X – Z
c) Y –...