Neutralización y Redox

REACCIONES QUIMICAS: PRECIPITACION,
NEUTRALIZACION Y OXIDACION REDUCCION
Facultad: Ciencias Naturales y Exactas Departamento: Química Escuela: Química

Resumen
En este laboratorio realizamos experimentos que nos permitieron observar cómo se daban los distintos tipos de reacciones y poder estudiar sus características físicas y químicas, a partir de las ecuaciones químicas mismas y de loscambios físicos y químicos como los cambios de color y la formación de precipitados. Se pudo apreciar los distintos productos que resultaban de las reacciones y a partir de ellos saber exactamente qué reacción estábamos tratando. Aquí fue importante saber cuáles eran las propiedades físicas y químicas de cada sustancia.
Objetivos
Reconocer algunos cambios asociados a las reacciones químicas.
Aprender aexpresar los cambios químicos mediante ecuaciones químicas.
Palabras Clave
Reacciones
Precipitado
Precipitación
Propiedades
Cambio
Oxidación
Reducción
Acido
Base
Neutralización
Ecuaciones
Formula química
Marco Teórico
Una sustancia puede tener propiedades físicas y químicas. Una propiedad es una característica que permite reconocer y distinguir una sustancia de otra. (Brown-LeMay-Bursten, 2004,Química La Ciencia Central, Novena Edición, Editorial Pearson Educación, Pág. 9). Las propiedades físicas son aquellas que pueden ser medidas sin necesidad de alterar la composición química de una sustancia. Las propiedades químicas son aquellas que definen como va a reaccionar una sustancia con otra.
En una reacción química pueden ocurrir cambios químicos y físicos.
Hay varios tipos de reaccionescomo:
Reacción de Neutralización: cuando reacciona un ácido con una base y se da la formación de una sal y agua.
Reacción de precipitación: se da más que todo en disoluciones acuosas y se da la formación de un precipitado.
Reacción de Oxido-Reducción: uno de los reactivos pierde electrones y otro lo acepta.

Materiales y Reactivos

Gradilla, tubos de ensayo, AgNO3, HCl, NaCl, CuSO4, Na2SO4, KMnO4,FeSO4, KNO3, Ba(NO3)2, HNO3, KI, NaOH.

Fase Experimental

A. Reacciones de Precipitación

En un tubo de ensayo se agregó 5 cc de AgNO3 y luego se agregó HCl diluido hasta que ocurriera un cambio.








Se colocó en un tubo de ensayo 5 cc de Ba(NO3)2 y luego se agregó gota a gota CuSO4.




B. Reacción De Neutralización

Se colocó en un tubo de ensayo 5 cc de agua destilada y 10 gotas deHNO3. Y Luego se agregó unas gotas de indicador de fenolftaleína. Luego se agregó NaOH gota a gota hasta que ocurrió un cambio de color.





Se agregó 5 cc de agua en un tubo de ensayo, luego se agregó 1 cc de HNO3 diluido. Se agregó indicador naranja de metilo y luego poco a poco ácido acético hasta obtener un cambio de coloración.






C. Reacción Oxido- Reducción
En un primer tubo de ensayo seagregó 5 cc de una disolución de FeSO4 y al segundo 5 cc de KI. A cada uno se le agregó 1 cc de H2SO4.





Y luego se le agregó a ambos 0.5 cc de KMnO4.








Resultados y Cálculos
A. Reacciones de Precipitación
Al agregar HCl al AgNO3 ocurre una reacción de doble desplazamiento en la que se va a formar un precipitado. Este precipitado seria AgCl que es el que queda en el fondo del tubo deensayo. Éste presenta una coloración blanca.
AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
Según las reglas de solubilidad los compuestos con Cl- son solubles con excepción de aquellos con Ag+1.
Al agregar CuSO4 al Ba(NO3)2 se forma un precipitado en el fondo del tubo de ensayo. Este al igual que la reacción anterior forma un precipitado blanco de BaSO4.
CuSO4 + Ba(NO3)2  Cu(NO3)2 + BaSO4
Según las reglas desolubilidad los compuestos con SO4-2 son solubles con excepción del Ba+2 y otros iones.
B. Reacciones de Neutralización
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
El HNO3 con el naranja de metilo presenta una coloración rojo cereza.
El indicador de fenolftaleína presenta una coloración fucsia en medio básico y en medio acido no presenta coloración
C. Reacciones Óxido-Reducción
Cuando se agrega H2SO4 al FeSO4 no ocurre...