Neutralizacion ''Arrehenius''

Universidad Autónoma de
Nuevo LeónPreparatoria 16
Introducción a la Metodología Científica

Experimento de: Arrhenius

Definición de Arrhenius
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-basemás simplificado, desarrollado por el químico sueco Svante Arrhenius, que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con Friedrich Wilhelm Ostwalden el que establecían la presencia de iones en solución acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el Premio Nobel de Química en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios...prestados al avance de la química por su teoría de la disociación electrolítica"
Svante Arrhenius químico sueco quien durante el período de 1883-1887 desarrollo su teoría de la disociaciónelectrolítica propuso que en soluciones acuosas los electrólitos fuertes existen principalmente como partículas cargadas llamadas iones. Estos iones se mueven con relativa libertad en solución y durante laelectrólisis. Las conclusiones de Arrhenius se basaron principalmente en sus experimentos sobre el punto de congelación de las soluciones.
Arrhenius entonces definió a los ácidos como sustancias del tipo HXque en solución se disocian produciendo H+ y X-, definiendo a las bases MOH, como sustancias que en solución producen M+ y OH-, y a la neutralización como el resultado de la combinación de esos iones.Cuando el HCI se disuelve en el agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl ® H+ (aq) + Cl- (aq)
Este mismo comportamiento puede aplicarse a los ácidos típicos:
y extenderse a otrosácidos.
De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a Arrhenius a postular que el carácter ácido está relacionado...