Neutralizacion Acido Base 3 Practica

Nombre de la escuela:
Bachilleres Vespertino de Veracruz

Nombre del alumno:
Delfín Cruz Soledad

Grupo:
2° “C”

Práctica:
Practica #3 << Neutralización ácido-base.
Uso y elección de indicadores. >>

Lugar y fecha:
H. Veracruz, Ver., A 14 de mayo del 2015.

Objetivo.
El alumno aplicara los conocimientos teóricos adquiridos acerca de la teoría de neutralización ácido-basea la determinación su acidez en productos comerciales como vinagre, ácido acetilsalicílico en tabletas de aspirina y leche, también productos naturales como jugo de naranja y jugo de limón.
Generalidades.
Podemos referirnos al uso de los indicadores que utilizamos para neutralizar las titulaciones.
Fenolftaleína: su fórmula es C20H14O4 es un indicador pH que en disoluciones ácidas permaneceincoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado. En análisis químico se usa como indicador de valoraciones ácido-base.
La fenolftaleína normalmente se disuelve en alcohol para su uso en experimentos. La fenolftaleína también es un ácido débil que pierde cationes H+ en solución, la molécula de fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la fenolftaleína es decolor rosa. Cuando se agrega una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio de color no puede explicarse solo basándose en la desprotonación, se produce un cambio estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.

Naranja de metilo: es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo anaranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico y su fórmula es C14H14N3NaO3S.
Azul de bromotimol: el azul de bromotimol es una sal química utilizada en solución para identificar el nivel de pH de una sustancia desconocida. Aficionados de acuarios utilizan soluciones de esta naturaleza para mantener el amoníaco, el nitrato y el nitrito enniveles aceptables. El azul de bromotimol se utiliza también en proyectos de ciencia de escuelas primarias y secundarias y como solución de muestra para resaltar las paredes de las células bajo el microscopio. 


Materiales.
2 pipetas graduadas de 10
1 perilla
3 matraces Erlen Meyer
2 vasos deprecipitado de 100 y 200 ml
1 franela



Reactivos.
Jugo de Naranja o limón
NaOH
HCl
Agua destilada
CH3COOH
Leche
Vinagre (ácido acético)
NaHCO3
Técnica.
Neutralización de acido-base.
Poner un matraz Erlen Meyer limpio y seco, la cantidad apropiada que la maestra indicara del bicarbonato de sodio, añadir 100 ml de agua y agitar hasta disolver (ese será mi patrónpara el paso 1 y 2).
1. En un matraz limpio y seco tomar de mi patrón 10 ml y añadir 20 ml de agua destilada más dos gotas de naranja de metilo. Titular con HCl 0.1 molar hasta el cambio de color naranja a rosa canela (100 ml de HCl)
- 12 disparos.
2. Colocar en un matraz limpio y seco 10 ml de mi muestra patrón y añadir 20 ml de agua destilada, mas dos de fenolftaleína. Titular con HCl hasta quevire de rosa intenso a incoloro (6.5 HCl) – 3 disparos.

Valoración del acido acético (vinagre).
1. De incoloro a rosa intenso.
Colocar 5 ml de acido acético (vinagre), mas 40 ml de agua destilada, mas 2 gotas de fenolftaleína. Titular con NaOH .1 molar hasta que vire de incoloro a rosa intenso. (49 ml de NaOH) – 65 disparos.
2. De color amarillo a color azul.
Tomar 5 ml de acido acético(vinagre), mas 40 ml de agua destilada, mas 2 gotas de azul de bromotimol. Titular con NaOH, hasta el cambio de amarillo a azul. (50 ml de NaOH). -97 disparos (no hubo cambio)
3. De color amarillo a rojo intenso.
Tomar 5 ml de acido acético (vinagre), mas 40 ml de agua destilada, mas 2 gotas de azul de bromotimol. Titular con NaOH, hasta un cambio de amarillo a rojo intenso. (40 ml de NaOH) – 60...