neutralizacion y combustion
Páginas: 3 (725 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2014
La combustión
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor yproduciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera calor y luz.
Es la combinación rápida de un material con el oxígeno, acompañada de ungran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reaccionespuede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión delbutano es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
Combustión completa Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante essólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de ésta combustión son solamenteCO2, H2O, O2 y N2.. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar. La Fórmula de lacombustión completa es C4H10 + 13 / 2xO2 (produce) 4CO2 + 5H2O.
Colegio privado Nazaret
Trabajo
Práctico
Tema: Combinación química, neutralización y combustión.
Asignatura: Química.
Profª:Elizabeth López
Integrantes:
Camilo Montiel
Humberto Trinidad
Curso: 2º
Año: 2014
Introducción
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser compuestos o elemento.
Además de la formación de nuevas...
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor yproduciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a que su descomposición en los elementos libera calor y luz.
Es la combinación rápida de un material con el oxígeno, acompañada de ungran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reaccionespuede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión delbutano es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
Combustión completa Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante essólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, los productos de ésta combustión son solamenteCO2, H2O, O2 y N2.. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar. La Fórmula de lacombustión completa es C4H10 + 13 / 2xO2 (produce) 4CO2 + 5H2O.
Colegio privado Nazaret
Trabajo
Práctico
Tema: Combinación química, neutralización y combustión.
Asignatura: Química.
Profª:Elizabeth López
Integrantes:
Camilo Montiel
Humberto Trinidad
Curso: 2º
Año: 2014
Introducción
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser compuestos o elemento.
Además de la formación de nuevas...
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