Neutralizacion






















Sahie Y. Bojorges Valenzuela.
Química Inorgánica.
Reporte de laboratorio.
Práctica #7: Neutralización.
INDICE
Introducción……………………………………………………………………...………...iii
Resumen…………………………………………………………………………...……...iv
Sección teórica………………………………………………………………….………..vii
Conclusiones…………………………………………………………………………..….ixReferencias…………………………………………………………………………..……x


















INTRODUCCIÓN
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución ; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.

↙ Color ↘

Indicador
Ácido
Alcalino
Intervalo de PH de viraje
Azul de timol
rojo
amarillo
1’2 - 2’8
Azul de bromofenol
amarillo
azul
3’0 -4’6
Azul de bromotimol
amarillo
azul
6’0 - 7’6
Azul de Timol (2ª etapa)
amarillo
púrpura
8’0 - 9’6
Naranja de metilo
rojo
amarillo
3’1 - 4’4
Rojo de metilo
rojo
amarillo
4’2 - 6’3
Fenolftaleína
incoloro
rojo
8’3 - 10’0
Tornasol
rojo
azul
6’1 - 7’2

Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyo equilibrio se ve desplazado alintroducirse en soluciones ácidas o básicas, cambiando así su color ; siendo los más importantes los que en la siguiente tabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren :


Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a unacoloreada.
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPON. EFECTO DEL ION COMUN.
Una disolución amortiguadora es aquella en la que se realiza una de las dos siguientes mezclas:
Un ácido débil con la sal de ese mismo ácido y una base fuerte.
Una base débil con la sal de esa misma base y un ácido fuerte.
Se caracterizan por ofrecer una gran resistencia a modificar su pH a pesar de que se les añada unácido o una base. Por ello son de gran importancia en los procesos bioquímicos de los seres vivos


NEUTRALIZACIÓN
En la práctica #7, el procedimiento fue muy simple, titular.
Lo primero que hicimos fue poner en un matraz Erlenmeyer 5mL de biftalato de potasio a 0.1M y añadimos 1 gota de fenolftaleína cómo indicador, para que me indicara cuando mi reacción se volvía de un ácido a estarneutralizada. Para saber esto necesité añadir NaOH para que este reaccionara; necesité aproximadamente 4.7mL para que esto sucediera.
Para calcular la molaridad de mi sustancia NaOH hice el siguiente procedimiento:
Biftalato

NaOH

(5mL)(0.1M)
/
(4.7mL)
= 0.010M NaOH

Después pusimos 5mL de biftalato de potasio a 0.1M en un matraz con el indicador de rojo de metilo, el cual cambia de colordepende si es una base o un ácido. Cómo nuestra sustancia era un ácido el color que teníamos era rojo, para que este se neutralizara añadimos nuevamente gotas de NaOH 0.10M*, mi mezcla necesito 4.9mL de NaoH para que esta reacción quedará neutralizada.
Biftalato

NaOH

(5mL)(0.1M)
/
(4.9mL)
= 0.010M NaOH










Después a cada una de nuestras muestras añadimos ácido acéticopara convertir nuestra muestra de neutra a base.


 El color de la fenolftaleína neutralizada púrpura.

La fenolftaleína es incolora cuando se trata de un ácido o una base 

 El rojo de metilo es naranja cuando está en presencia de un ácido


El rojo de metilo tiene un color amarillo cuando se trata de un alcalino 


Después de haber finalizado con esto, medí el pH de todas missustancias, tanto ácidas cómo básicas, primero lo medimos con unas tiras indicadoras de pH, y checamos con una serie de colores para saber qué tan ácidas o básicas eran estas.

 Para rectificar nuestros resultamos utilizamos algo mucho más preciso que fue un potenciómetro, el cual nos dijo exactamente qué tan ácida o básica era...