Neutralizacion

INTRODUCCIÓN

La propiedad que posee una solución electrolítica de permitir el paso de la corriente eléctrica al aplicar una diferencia de potencial se conoce como Conductancia. Esta depende directamente del número de partículas cargadas que existen en la solución.

Su aplicación en las titulaciones (titulación conductimetrica) es de gran importancia, debido a que permite detectar el punto deequivalencia en donde otros métodos fallan. Además, los puntos de equivalencia que se obtienen son más exactos, con el inconveniente de que la concentración de los electrolitos debe ser baja para evitar el enmascaramiento de los cambios de conductancia en la adición de titulante por la alta concentración de la sal que se forma.

El aparato utilizado para la medición de la conductancia sedenomina Conductímetro, que consta de una pantalla que refleja los valores y de un electrodo que detecta los cambios de conductancia en la solución.

Esta experiencia se basó en la titulación conductimetrica de neutralización, constituyéndose como objetivo principal titular una mezcla de ácido acético y ácido clorhídrico con hidróxido de sodio, y como objetivos secundarios preparar y estandarizar unasolución de hidróxido de sodio, medir la conductancia de la mezcla ácido acético – ácido clorhídrico basándose en la adición de hidróxido de sodio y determinar la concentración y error porcentual de dichos ácidos.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

La conductancia es la propiedad de una solución electrolítica por la cual al aplicar una diferencia de potencial es capaz de permitir el paso de la corrienteeléctrica. Depende directamente del número de partículas cargadas que existen en la solución.
A pesar de que todos los iones contribuyen al proceso de conducción, la fracción de corriente que transporta cada especie depende de su concentración relativa y de su movilidad en el medio.

La medida de la conductancia de una solución es un valor que incluye las conductancias relativas de todos losiones presentes, de tal manera que no hay relación directa entre la conductancia y la identidad de los iones de la solución. Este hecho limita la aplicación directa de la conductimetría al análisis de mezclas binarias (agua – electrolito) y a la determinación de la concentración total del electrolito. Las titulaciones conductimetricas son las más importantes ya que permiten detectar el punto deequivalencia en reacciones donde otras técnicas fallan.

Las limitaciones del método están referidas al uso de soluciones con una concentración de electrolitos relativamente elevada, en la cual, los cambios de conductancia que ocurren por la adición de titulante son enmascarados por la alta concentración de sal que se produce.

Las mediciones conductimetricas pueden ser empleadas para seguir elcurso de una titulación siempre y cuando se encuentre una diferencia significativa entre la conductancia de la solución original y la del reactivo o a la de los productos de la reacción. El equipo necesario es bastante simple: un medidor de conductancia (conductímetro), un vaso de titulación que contenga la muestra, una bureta con el reactivo y un agitador que garantice la homogeneidad de la solucióndurante la titulación. No es necesario conocer la constante de la celda, puesto que los valores relativos son suficientes para permitir localizar el punto de equivalencia.

Para establecer el punto de equivalencia conductimetrico se necesitan varias mediciones que definan la curva de valoración. Como en toda titulación, el volumen de la solución debe ser constante; es necesario corregir elcambio de volumen multiplicando la conductancia observada por el factor V + v / V, donde V es el volumen inicial de la solución y v es el volumen total de reactivo agregado. Sin embargo se puede despreciar esta corrección manteniendo la v pequeño, para ello es necesario que la solución titulante sea varias veces más concentrada que la solución que se titula. La grafica resultante consta generalmente...