Neutralizacion


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA



Neutralización.





Laboratorio de Química Analítica


Grupo: 1305



INTRODUCCION
Se llevóa cabo la presente práctica en base a la neutralización de un ácido, en este caso se usó el Ácido Acético, para valorar con el Hidróxido de Sodio, usando como indicador la Fenolftaleína, todo estocon objeto de determinar la concentración de una sustancia ácida o básica en una disolución. Sabiendo que si se tiene una disolución ácida que contiene una cantidad de ácido desconocida, se puededeterminar ésta añadiendo poco a poco una base hasta que se neutralice la disolución. Se sabrá cuando la neutralización haya terminado gracias a nuestro indicador.

OBJETIVO
Realizar experimentalmente laneutralización de un ácido, por una base fuerte y comprobar estos resultados con los obtenidos en el estudio teórico de la neutralización.

MARCO TEÓRICO
Neutralización:
En las reacciones deneutralización se hace reaccionar un ácido con una base, con el propósito de determinar la concentración de una sustancia ácida o básica en la disolución.
Si se tiene una disolución ácida que contieneuna cantidad de ácido desconocida, se puede determinar ésta añadiendo poco a poco una base hasta que se neutralice la disolución. Se sabrá cuando la neutralización haya terminado gracias al indicador.Ácido acético (CH3COOH):
Apariencia, olor y estado físico: líquido claro y sin color, olor muy picante (vinagre)
Gravedad específica: 1.051/20°C
Punto de ebullición: 118°C
Punto de fusión:16.6°C
Densidad relativa del vapor: 2.10 g/cm3
Presión de vapor: 11.4 mmHg/20°C
pH: 2.4 (solución acuosa 1M)
Solubilidad: soluble en agua. Alcohol. Glicerina y éter; insoluble en sulfuro decarbono
Información Toxicológica: 100 mg de CH3COOH causan pequeños efectos de irritación, soluciones entre el 80-100% causan severas quemaduras, soluciones entre el 50-80% causan moderadas quemaduras,...