neutralizacion





INTRODUCCIÓN

El sábado 30 de marzo del presente año se realizó un experimento en la cual como propósito prescinde el cálculo de la equivalencia del agua y su dIferencia de las entalpias , agua fría con el agua caliente a eso le llamamos calibración del calorímetro.
También observamos la valoración de un ácido débil con una base fuerte, como el caso del ácido acético (HAc) con elhidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, pues proviene de un ácido débil y una base fuerte.
Esta constancia en la entalpía de neutralización no se mantiene en la neutralización de soluciones de ácidos débiles por bases fuertes, bases débiles por ácidos fuertes o de ácidosdébiles por bases débiles.













OBJETIVOS
• Determinar por calorimetría la variación de entalpía que se produce en la neutralización de un ácido fuerte (Hac) con una base fuerte (NaOH).
• Utilizar un calorímetro adiabático, del que previamente se calculará su capacidad
Calorífica.

TEORÍA DE BREVE
CALIBRACIÓN DEL CALORIMETRO:
La calibración del calorímetro consiste en determinar lacapacidad calorífica que presenta el conjunto de materiales que forman las distintas partes del calorímetro (vaso calorimétrico, sistema de agitación, dispositivos de medida de temperatura, recipientes contenedores de reactivos, etc.) y que van a absorber una parte de la energía térmica suministrada al sistema. Aceptando que las físicas del calorímetro son siempre las mismas, la capacidad calorífica delcalorímetro será una constante propia de cada instrumento.
Esta capacidad calorífica se refiere a la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la extensión de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).Se define calor específico Ce como la cantidad de calor que hay que proporcionar a un gramo de sustancia para que eleve su temperatura en un gradocentígrado. En el caso particular del agua vale 1 cal/(g ºC) ó 4186 J(kg ºK).
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada sustancia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.
Al mezclar 2 cantidades de líquidos a distintas temperaturas se genera unatransferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que se ha alcanzado el equilibrio térmico.
La cantidad de calor (Q) que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el frío, responde a la expresión:

Ecuación
Donde;
m = masa en gramos.
Ce = Calor especifico.
ΔT =variación de la temperatura.

CALOR DE NEUTRALIZACION:
La reacción de neutralización se producirá en un calorímetro, de forma que, si suponemos despreciables los intercambios energéticos entre el calorímetro y el exterior, las variaciones de temperatura que se producen dentro del calorímetro se deben al calor intercambiado por la reacciónde neutralización.


Casi todas las reacciones químicas vienen acompañadas por un cambio de energía, que en general se manifiesta como absorción o liberación de calor. Por otro lado, la mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo a presión, P, constante, por lo que el calor absorbido o cedido, qP, será la variación de entalpía, ∆H, que acompaña al proceso.
El proceso endotérmico

Elproceso exotérmico

Donde ∆E es el cambio de energía interna del proceso, q es el calor, w el trabajo y V el volumen. Si la reacción química se lleva a cabo en un recipiente aislado térmicamente del exterior (adiabático), una reacción exotérmica provoca un aumento de temperatura del sistema, mientras que una endotérmica conduce a una disminución de la temperatura. De esta manera, se...