New Presentacion Quim 2010

QUIMICA GENERAL PARA
CIENCIAS DE LA SALUD

QUIM 1010 (3 creditos)
Profesora: Yamilet Sampoll R. MS MPH

QUIM 1010

ATOMOS Y
ESTRUCTURA
ATOMICA

ATOMOS
• El átomo es una entidad propuesta por
Dalton (1808) como constituyente básico de
la materia de manera que cualquier elemento
químico esta constituido exclusivamente por
átomos
idénticos
con
propiedades
características para cada elemento. Elátomo
consta de un núcleo con carga positiva
formado por protones y neutrones, rodeado
de una nube de electrones.

NUMERO ATOMICO
• El numero atómico, es el orden que
corresponde a un determinado elemento en
la tabla periódica. Este numero corresponde
exactamente al numero de protones en el núcleo
de ese átomo o al numero de electrones del
átomo neutro. Cada elemento químico se
caracteriza por elnúmero de protones de su
núcleo, que se denomina número atómico (Z).
Así, el hidrógeno ( 1H) tiene un protón, el
carbono ( 6C) tiene 6 protones y el oxígeno
( 8O) tiene 8 protones en el núcleo.

NUMERO ATOMICO
• El numero atómico
– Protón, es una partícula con carga
positiva, los protones son componentes
característicos de los átomos y se encuentran
junto a los neutrones en los núcleos.
• Lasespecias químicas que ceden un protón, se
llaman ácidos y la que lo reciben se llaman base
según Bronsted-Lowry.
– HCL + H²O

Cl¯ + H³O+

NUMERO ATOMICO
– Neutrón, es una partícula sin carga, los
neutrones son componentes característicos
de los átomos y se encuentran junto a los
protones en los núcleos.
– Electrón, es una partícula con carga
negativa, los electrones son componentes
característicos delos átomos formando su
configuración externa.

MASA O PESO ATOMICO
• Masa atómica (A), conceptualmente, masa
atómica (m. a.) es la masa de un átomo, y la
masa de un átomo en particular es la suma
de las masas de sus protones y neutrones, y
varía en los distintos isótopos.
• La masa atómica relativa de un elemento, es la
masa en gramos de 6.02 x1023 átomos (número
de Avogadro, NA) de ese elemento.ISOTOPOS
• Isotopos, es una o más formas de un

elemento químico que tiene el mismo
número de protones pero un número
diferente de neutrones en el núcleo. Tiene
propiedades químicas idénticas a las de
este y ocupa el mismo lugar en la tabla
periódica.

ESTRUCTURA ELECTRONICA
Teoría Cuántica
• El modelo que explica el comportamiento del átomo
basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, la
cualestá fundamentada en cuatro números
cuánticos, mediante los cuales puede describirse un
electrón en un átomo.

NUMERO CUÁNTICO
Números Cuánticos
• Números Cuánticos.- denotan el nivel de energía al cual
corresponde cada electrón. Se han definido cuatro
números cuánticos, que son:
– 1) Número cuántico principal (n), representa los
niveles energéticos. Se designa con números
enteros positivosdesde n=1 hasta n=7 para los
elementos contenidos en la tabla periódica.

NUMERO CUÁNTICO
• Números Cuánticos
• 2) Número cuántico acimutal
(l), este
numero determina el subnivel y se relaciona
con la forma del orbital. Cada nivel
energético (n) tiene "n" subniveles. Se designa
con números que van de cero a n-1, los cuales
se identifican con las letras s, p, d, y f.
• Nos da la idea de la forma quetiene el orbital
(zona de probabilidad donde se puede
encontrar un electrón).

NUMERO CUÁNTICO
• Números Cuánticos
• 2) Número cuántico acimutal (l), Los orbitales son
espacios volumétricos que tienen una forma y un
tamaño determinado. Cada orbital puede alojar como
máximo 2 electrones, aunque en un momento dado
pueden contener un solo electrón o estar vacíos.
NIVEL
1
2
3

SUBNIVEL
(númeroasignado)

LETRA

l=0
l=0
l=1

s
s
p

l=0
l=1
l=2

s
p
d

NUMERO CUÁNTICO
• Números Cuánticos
– 2) Número cuántico acimutal (l), cada subnivel
acepta un número máximo de electrones:
• s = 2 ep = 6 ed = 10 ef = 14 e

NUMERO CUÁNTICO
• Números Cuánticos
– 3) Número cuántico magnético (m), representa los
orbitales presentes en un subnivel. Se designa con
números que van de -l a + l pasando por cero,...