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La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomosse averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia.Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico deuna muestra puede deducirse su composición.El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de loselectrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
SegundoPostulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masadel electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiaciónelectromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna(de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía.Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía.
Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo...