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Estructura electrónica: principios de construcción, de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund

El modelo atómico actual se llama modelo mecano-cuántico y se basa en dos principios:Principio de dualidad onda-corpúsculo (Luis de Broglie)
“A un electrón se le puede considerar como una onda o como una partícula (corpúsculo) según el experimento que se realice”.
Principio deincertidumbre (Heisenberg)
“Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón”.
A partir de estos dos principios, se formuló una ecuación que describe elcomportamiento ondulatorio y los posibles estados de energía del electrón, llamada ecuación de ondas.
Cada solución de la ecuación de ondas depende de tres números, llamados números cuánticos, y van adescribir un orbital atómico.
Orbital atómico es la región del espacio próxima al núcleo atómico en la que es muy probable se encuentre el electrón con determinada energía.
Se llama estructuraelectrónica a la distribución, en un átomo de un elemento, de sus electrones en los distintos orbitales.
Los números cuánticos son los números que definen a los orbitales atómicos y aparecen de laresolución de la ecuación de ondas. Su significado es el siguiente:
Número cuántico principal (n)
Puede tomar los valores 1, 2, 3,…
Representa el nivel energético (energía del electrón) y el tamaño delos orbitales. Cuánto mayor es n mayor es la energía y el tamaño de los orbitales.
Número cuántico secundario o azimutal (l)
Para cada valor de “n”, “l” puede tomar los valores 0, 1,…, n-1.
Si n =3, entonces l = 0, 1, 2.
Representa la el subnivel energético y la forma del orbital.
El valor de “l” se designa con las letras s, p, d, f,… en vez de 0, 1, 2, 3,…
Valor de n
Valor de l
Tipo deorbital
1
0
1s
2
0
2s

1
2p
3
0
3s

1
3p

2
3d
4
0
4s

1
4p

2
4d

3
4f

Número cuántico magnético (m)
Para cada valor de “l”, “m” puede tomar los valores –l,…, 0,…,...