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CBTIS 130

QUIMICA 1. RESUMEN DE NOMENCLATURA (103-116)
ALUMNA. BRENDA ALEJANDRA FERNANDEZ CHACON
MAESTRA. MARTA IRENE GRANADOS
GRADO Y GRUPO. 1°A
ESPECIALIDAD. LABORATORISTA CLINICO
TURNO. MATUTINO
UNIDAD. 3 NOMENCLATURA

BREVE HISTORIA DE LA NEOMENCLATURA
A principios del siglo XIX, el químico sueco Jöns Jacob Berzelius propuso dejarde usar el lenguaje simbolico que se utilizaba por la alquimia desde la edad media para emplear un nievo sistema de identificación de las sustancias. Para ello, propuso un sistema novedoso de simbología de los elementos, cuya base era la letra inicial de sus nombres en latín. Berzelius propuso que de existir dos elementos que compartieran la misma letra inicial, se debía incluir una segundaletra que ambos elementos no tuvieran en común para diferenciarlos.
El uso de nombres en latín para los elementos, tiene consecuencia que algunos símbolos no coincidan con el nombre en español, como son:
Elemento | símbolo | nombre en latín |
Oro | Au | Aurum |
Plomo | Pb | Plumbum |
Yodo | I | Iodes |
Plata | Ag | Argentum |
Hierro | Fe | Ferrum |
Mercurio | Hg | Hydragyrum |
Sodio| Na | Natrium |
Azufre | S | Sulphur |
Potasio | K | Kalium |
Cobre | Cu | Cuprum |
Antimonio | Sb | stibium |

Berzelius empleo su sistema para nombrar a los compuestos químicos. Se estableció que se debían emplear superíndices para denotar el número de átomos en un compuesto y establecio que la ausencia de superíndice se asocia con el número uno. Una formula química es unadescripción escrita de la composición química de una sustancia , en la que se indica el tipo y numero de átomos que la forman.
CATIONES Y ANIONES COMUNES
Un ion es un átomo o conjunto de átomos neutros que han ganado o perdido electrones para formar una especie cargada eléctricamente.
En la tabla periódica y de las propiedades periódicas podemos ver que los metales son los elementos químicos máspropensos a perder electrones y con ello generar cationes (iones positivos). De manera general, podemos decir que existen tres clases de cationes.
1.- Ion Hidrogeno (H+) también llamado proton: Es una especie química que no existe por si sola, sino que se transfiere de una molecula a otra.
2.- Cationes monoatómicos: Existen dos casos generales de este tipo de cationes.
a) Se forman con metales quesolo son capaces de formar un tipo de catión, es decir, en todos los casos forman un ion con la misma carga positiva. Ejemplo: Litio catión (Li+).
b) Se forma con metales que son capaces de formar mas de un tipo de catión. La formula para estos iones debe ser escrita con el símbolo del elemento y especificar su carga con un exponente. Ejemplo: Cu catión (Cu+)
3.- Cationes poliatomicos: Este tipode especies químicas se forman por un conjunto de atomos que gana una carga positiva. Estos cationes tienen nombres propios como iones positivos: Ion amonio (NH₄+), ion fosfonio (PH₄+), ion vanadilo (VO^2+).
Los elementos no metálicos, presentan la tendencia a formar aniones con facilidad debido a que presentan valores elevados de afinidad electrónica. Los aniones se clasifican en dos grandescategorías.
1.- Aniones monoatómicos: la formula para el ion se escribe mediante el uso del símbolo del elemento y un exponente para indicar su carga. Ejemplo: F catión (F-).
2.- Aniones poliatomicos: este tipo de aniones pueden ser de dos tipos.
a) Un solo tipo de atomo: Estos aniones tienen nombres propios, como ion Peroxido (O₂^2-)
b) Distintos tipos de atomos: estos aniones tienen estructurasy cargas diversas. En la nomenclatura clásica recibían el nombre de oxianiones debido a que contienen uno o varios atomos de axígeno.

COMPUESTOS BINARIOS
Los iones se clasifican de la siguiente manera:
-Compuestos binarios: Sustancias que se componen solo de dos elementos.
-Compuestos poliatomicas: Sustancias que se componen de tres o mas elementos.
Los compuestos binarios están...