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GUÍA N°2  QUÍMICA GRADO 8° NÚMEROS CUÁNTICOS

Número cuántico principal (n).
Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1,2, 3, 4, 5, 6, 7) y se le asocia a la idea física del volumen del orbital.
n = 1, 2, 3, 4, .......Número cuántico secundario ( l ):
Identifica al subnivelde energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital.
Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos losenteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0.

Número Cuántico Magnético ( m ):
Describe las orientaciones espaciales de los orbitales, es decir, representa laorientación del orbital atómico en el espacio. Sus valores son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.
Valor de m según el ingreso del últimoelectrón al orbital depende del valor de ℓ, ya que:
Si ℓ es 0 (orbital s), m tendrá sólo un valor, 0. Tiene un solo orbital s
Si ℓ es 1 (orbital p), m tendrá tresvalores, -1, 0, +1. Tiene 3 orbitales p
Si ℓ es 2 (orbital d), m tendrá cinco valores, -2, -1, 0, +1, +2. Tiene 5 orbitales d
Si ℓ es 3 (orbital f), m tendrásiete valores, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Tiene 7 orbitales f
  
Número cuántico de Spin ( s ):
Informa el sentido del giro del electrón en un orbital.Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.
Su valor es +1/2 o -1/2

EJERCICIO: Completa el siguiente cuadro con losnúmeros cuánticos:
NIVEL Y SUBNIVEL NUMERO CUANTICO
n NUMERO CUANTICO
l NUMERO CUANTICO
m NUMERO CUANTICO
s
2S1 2S2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 2 1 − 1/2