Niñito

Departamento de Química Orgánica y Farmacéutica
Universidad de Sevilla

Grado en Educación Primaria
Fundamentos de Ciencias de la Materia

EJERCICIOS TEMA 1
1) Una muestra de hierro (Fe) tiene2,35 moles. ¿Cuántos átomos de hierro tiene?
R: 1,41  1024 átomos
2) Una muestra de azufre (S) tiene 7,65  1022 átomos. ¿Cuántos moles contiene? ¿Cuál es la masa
de esa muestra? Dato: PAt (S):32,07
R: 0,13 moles; 4,07 g
3) ¿Cuántos átomos de helio (He) hay en 22,6 g de ese gas? ¿Qué volumen ocupa medido a 0º C y
1 atmósfera de presión? Dato: PAt (He): 4,00
R: 3,40  1024; 126,56 L
4)¿Cuántos moles hay en 100 g de Fe2O3? ¿Cuántos átomos de oxígeno? ¿Cuántos átomos de
hierro? ¿Cuántos átomos totales? Datos: PAt (Fe): 56,00, PAt (O): 16,00.
R: 0,63 moles; 1,14  1024 átomos deoxígeno; 7,59  1023 átomos de hierro, 1,90  1024 átomos
totales
5) ¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) hay en 2,00 g de oxígeno? Dato: PAt (O): 16,00
R: 3,76  1022 moléculas
6) ¿Qué cantidad de bario(Ba) tiene el mismo número de átomos que 10,0 g de calcio (Ca)?
Datos: PAt (Ba): 137,33, PAt (Ca): 40,08
R: 34,26 g
7) ¿Cuál es en moles la cantidad más grande: 3,5 g de CO2 ó 3,5 g de NaCl? Datos:PAt (C): 12, 00,
PAt (O): 16,00, PAt (Na): 23,00, PAt (Cl): 35,45
R: 0,08 moles de CO2, 0,06 moles de NaCl
8) De las siguientes cantidades indique cuál contiene mayor número de átomos (suma detodos
los átomos que la forman):
a) 0,5 moles de SO3
b) 70 g de cloro (Cl2)
c) 67,2 L de helio (He) en condiciones normales
d) 60 g de SO2
e) 4 g de hidrógeno (H2)
Datos: PAt (S): 32,07, PAt (O):16,00, PAt (Cl): 35,45, PAt (He): 4,00, PAt (H): 1,00
R: a) 1,20  1024 átomos
b) 1,19  1024 átomos
c) 1,81  1024 átomos
d) 1,69  1024 átomos
e) 2,41  1024 átomos
9) Calcular el volumen de11 g de N2O en condiciones normales
Datos: PAt (N): 14,00, PAt (O): 16,00
R: 5,6 L
10) Calcule la masa molar de un elemento sabiendo que la masa de una muestra de 2,51  10
átomos es de 5,0 g....