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INTODUCCION A LA QUIMICA
TRABAJO PRÁCTICO N° 3
ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALES
FECHA DE ENTREGA:………………………
1. ¿Cuántos moles de un gasideal hay en un volumen de 2630 mL si la temperatura es 169.59 K y la presión es 1573 mmHg ?
2. Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si0.409 moles ocupan un volumen de 8.07 litros a la temperatura de 747.42 K ?
3. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.231 molesse encuentran a una temperatura de 231 °C y a una presión de 1459 mmHg ?
4. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.452 moles ocupanun volumen de 6450 mL a la presión de 6506 mmHg ?
5. ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.874 moles ocupan un volumen de 1.71litros a la presión de 4.19 atm ?
6. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.52 litros si la temperatura es 393.13 K y la presión es3405 mmHg
7. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1880 mL si la temperatura es -162 °C y la presión es 3352 mmHg ?
8. ¿Cuál es elvolumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.418 moles se encuentran a una temperatura de 773.47 K y a una presión de 6.29 atm
9. ¿Cuál es latemperatura en °C de un gas ideal, si 0.431 moles ocupan un volumen de 4010 mL a la presión de 3.06 atm ?
10. ¿Cuántos moles de un gas ideal hayen un volumen de 7.25 litros si la temperatura es -29 °C y la presión es 2.19 atm ?


Conversiones:
1 atm = 760 mmHg
°K= °C + 273