Nietzsche
1
b) Qué cantidad habría que pesar si el sulfato de sodio estuviera decahidratado y tuviera un 60% de riqueza en peso? Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32. 8. En el proceso deformación de agua a partir de sus elementos: a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno. b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? c) Si el agua formada se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa. Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1 Masas atómicas: H = 1; O = 16 9. Al añadir ácido clorhídrico alcarbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. a) ¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M? b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1atm de presión? Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5: Ca = 40. 10. Cuando se añade agua a 100 g de carburo de calcio se forma gas acetileno(etino), según la reacción: CaC2 (s) + H2O → Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g) a) Calcule los gramos de acetileno que se obtendrán b) Si se quema el gas acetileno obtenido, calcular los litros de dióxido de carbono que se formarán medidos en condiciones normales. Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40. 11. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone encloruro de potasio y oxígeno. a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio. b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales? Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.
2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98 1. Se desea preparar 1litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6% de pureza en peso. a) ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? b) Explique el procedimiento que seguiría para su preparación y nombre el material necesario para ello. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16. 2. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del...
Regístrate para leer el documento completo.