Ninguno

I. Objetivos
Observar si en los compuestos que se usaran en el laboratorio ocurre una combustión completa o incompleta.
II. Metodología
1.- Combustión:
a-Benceno: se procede aagregar una cantidad de benceno estimada para realizar una buena combustión.
b- Etanol: se procede a agregar una cantidad de etanol estimada para realizar una buena combustión.
III. Parteexperimental
Procedimiento: se juntaron los materiales a utilizar para lograr la reacción esperada, luego procedimos a verter los combustibles en el crisol y luego se le prendió fuego.Al ver ya el fuego procedimos a apagarlo con un vidrio reloj para así dejar la reacción en ausencia de oxigeno y esta al estar sin el comburente se apago.
Observaciones:
a- benceno:el benceno desprendía hollín, tenía la llama naranja y además se veían partículas saliendo de esta combustión.
b- etanol: esta combustión no desprendía hollín, la llama era estable decolor azul y no desprendía partículas como la combustión del benceno.
I.I Objetivos

Calcular la masa de H2 en condiciones normales.

II.I Metodología

Se trabaja en grupo en ellaboratorio de química.

III. Parte experimental

Procedimiento: se juntan los materiales a utilizar en este experimento:
Vaso pp. , bureta, agua, zinc, KMnO4, HCl.
Procedemos averter el agua en el vaso pp, luego a cortar un pedazo de zing, verter el HCl en la bureta y luego a combinar todos estos materiales dentro del vaso pp para ver la reacción de este.Observaciones:
- Podemos ver como suben las burbujas de hidrogeno a la parte superior de la bureta en la reacción del Zinc(Zn) con el Acido clorhídrico (HCl), pero luego tuvimos quecambiar el vaso pp por un matraz para acelerar el proceso además de adicionar mas acido clorhídrico.
Resultados:
- La masa de hidrogeno que resulto de esta reacción fue de 79 ml.