Ninguno

Acetona
|Propiedades físicas |
|Estado de agregación |Líquido |
|Apariencia |Incoloro|
|Densidad |790 kg/m3; 0,79 g/cm3 |
|Masa molar |58,04 g/mol |
|Punto de fusión |178.2 K (-94.9 °C)|
|Punto de ebullición |329.4 K (56.3 °C) |
|Viscosidad |0,32 cP a 20 °C (293 K) |
|Índice de refracción |1.35900(20 °C) |

CUESTIONARIO:

Diferencias entre destilación sencilla y fraccionaria?

La destilación fraccionada se lleva a cabo cuando de un mismo producto, se obtienendiferentes calidades de destilado. El ejemplo que se me ocurre para aclararlo es la destilación del petróleo. Según en qué punto de la torre de fraccionamiento se tomen muestras, y según a quétemperatura estén esos puntos, lo obtenido serán hidrocarburos de diferentes calidades. Los mas ligeros, alcoholes y bencinas, los más densos, aceites y fuel-oil, por ejemplo. En la destilación simple (agua porejemplo), hierves agua común y cuando colectas la destilación obtienes sólo agua destilada.
(fuente yahoo)

Respuesta 4
a) Un líquido que hierve a temperatura constante durante la totalidad de superiodo de destilacion NO ES necesariamente una sustancia pura. Hay algo que se llama "Mezcla azeotropica", o sea, un azeótropo es una mezcla en la cual la composición de la fase líquida es igual ala de sus vapores en equilibrio. Dado que la destilación es una operación que separa a los componentes de una mezcla en virtud de sus distintas volatilidades, ésta operación es inadecuada para laseparación de azeótropos.
Por lo tanto, un azeotropo presenta un punto de ebullicion constante, siendo sin embargo una mezcla de liquidos. Por ejemplo, etanol-agua, acetona-agua, metanol-agua, forman...