Ninguno
Páginas: 3 (680 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2013
"La Historia de La U.M.A y de La Mol"
Alumno:
John Kelvin Reyes Huamán.
Profesor(a):
Luis Huere.
Curso:
QuímicaSección:
G-H
Año:
2013
LA MOL
Debido a el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, era imposible contar individualmentelas partículas de una muestra. Entonces esto llevó a que se desarrollen métodos para determinar estas cantidades de una manera muy rápida y muy sencilla.
Bueno hoy que ya existe y está definido lamol, se definió hace ya mucho tiempo y en otros contextos de investigación, se han utilizado muchos métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, el intentó contabilizar el número demoléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Algunos químicos del siglo XIX usaron como referencia un método que se basaba en el peso ydecidieron utilizar patrones de masa que contuvieran la misma cantidad de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizaban y se utilizan aún en algunas partes; generalmentecantidades del orden gramo, entonces se definieron los términos equivalente: átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Bueno, actualmente ya no se usan, en gran mayoría; ahora han sido sustituidospor el MOL.
La mol es una cantidad de sustancia, que posee una masa la cual tiene como unidad los gramos, es numéricamente igual al peso molecular. Es también una de las siete magnitudesfísicas fundamentales del S.I.A(Sistema Internacional de Unidades).
Si damos cualquier sustancia(un elemento o un compuesto químico) y consideramos a la vez un cierto tipo de entidades elementalesque la componen, aquí se definiría como un mol a la cantidad de dicha sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos tenga. El mol es numéricamente igual a...
"La Historia de La U.M.A y de La Mol"
Alumno:
John Kelvin Reyes Huamán.
Profesor(a):
Luis Huere.
Curso:
QuímicaSección:
G-H
Año:
2013
LA MOL
Debido a el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamente grande, era imposible contar individualmentelas partículas de una muestra. Entonces esto llevó a que se desarrollen métodos para determinar estas cantidades de una manera muy rápida y muy sencilla.
Bueno hoy que ya existe y está definido lamol, se definió hace ya mucho tiempo y en otros contextos de investigación, se han utilizado muchos métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, el intentó contabilizar el número demoléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.
Algunos químicos del siglo XIX usaron como referencia un método que se basaba en el peso ydecidieron utilizar patrones de masa que contuvieran la misma cantidad de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizaban y se utilizan aún en algunas partes; generalmentecantidades del orden gramo, entonces se definieron los términos equivalente: átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Bueno, actualmente ya no se usan, en gran mayoría; ahora han sido sustituidospor el MOL.
La mol es una cantidad de sustancia, que posee una masa la cual tiene como unidad los gramos, es numéricamente igual al peso molecular. Es también una de las siete magnitudesfísicas fundamentales del S.I.A(Sistema Internacional de Unidades).
Si damos cualquier sustancia(un elemento o un compuesto químico) y consideramos a la vez un cierto tipo de entidades elementalesque la componen, aquí se definiría como un mol a la cantidad de dicha sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos tenga. El mol es numéricamente igual a...
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