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 Día Mundial del Agua
El 22 de marzo se celebra el dia mundial del agua en todo el mundo bajo el lema “afrontando la escases del agua” coordinando por organizaciones de las naciones unidas para la agricultura y la alimentación.
Día la Nacional del Agua
En marzo de 1963, con motivo de cumplir el vigésimo quinto aniversario de su creación, laentonces Dirección Provincial de Hidráulica de Provincia de Córdoba -hoy Subsecretaría de Recursos Hídricos- auspició una reunión de profesionales y técnicos vinculados a organismos provinciales y nacionales dedicados a problemas relacionados con el agua. 
Propiedades del agua
 Agua, sustancia líquida formada por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen deoxígeno, que constituye el componente más  abundante en la superficie terrestre.
   ESTADO NATURAL

  El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas.
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Polos 
Glaciares 
Hielo en las superficies de agua en invierno 
Nieve 
Granizo 
Escarcha
Lluvia 
Rocío 
Lagos 
Ríos 
Mares 
Océanos
Niebla Nubes
PROPIEDADES:
1. FÍSICAS
    El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande alcongelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc. 


    Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua  puede absorbero desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores  latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. QUÍMICAS


    El agua es elcompuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio yen la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
       No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador enmuchas reacciones químicas.
   Características de la molécula de agua: 
     La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónicodebido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.

     La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan...