NINGUNO

CANTIDAD DE SUSTANCIA

El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades, que mide la
cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia deunsistema que
contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos de C12 hay en
12 gramos de C12.
Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipodepartículas
elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones,
otras partículas o grupos específicos de estas partículas.
Por ello, en el casodesustancias elementales conviene indicar, cuando sea
necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de
nitrógeno" pues puede induciraconfusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14
gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).
En los compuestos iónicos tambiénpuedeutilizarse el término mol, aun cuando
no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término
fórmula-gramo. Por ej: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NAionesNa+ y NA iones Cl-
[NA es el número de Avogadro, NA=(6.02214179±0.00000030)x1023 mol-1].
En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier
sustanciacuyamasa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o
masa molecular de dicha sustancia.

EQUIVALENCIAS
1 mol es equivalente a 6,023 × 1023 moléculas de lamismasustancia
1 mol es equivalente a la masa atómica en gramos.
1 mol es equivalente al peso molecular de un compuesto determinado.
1 mol es equivalente a 22,4 litros de uncompuestogaseoso en condiciones normales de
temperatura y presión. Tiene que ver con la ley de los gases ideales
1 mol es equivalente al peso de 2 gramos de hidrógeno molecular.