Ninguno
Páginas: 3 (526 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2012
Práctica 4: Valoración Ácido Base
1. Describe en qué consisten c/u de los 3 diversos conceptos de ácidos y bases que se manejan en Química.
Ácido de Arrhenius: es una sustancia que aldisolverse en agua, aumenta la concentración de iones H+
Ácido de Bronsted –Lowry: Es una sustancia capaz de donar un protón a otra sustancia:
Ácido de Lewis: es una sustancia capaz derecibir un par de electrones.
Base de Arrhenius: es una sustancia que al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH-
Base de Bronsted –Lowry: Es una sustancia capaz de donar unprotón a otra sustancia:
Base de Lewis: es una sustancia capaz de donar un par de electrones.
2. Acerca del pH, escribe:
a) Su concepto o definición: es una medida con la cual sedetermina la acidez o alcalinidad de una sustancia. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
b) Su significado: pH significa potencial de Hidrógeno.c) Su escala: La escala del pH es de 0 a 14, de 0 a 6.99 periódico, la sustancia es considerada ácida, el 7 es para las sustancias neutras y de 7.1 en adelante a 14 la sustancia es consideradabase.
d) Las diferentes formas de medirlo: una forma de medirlo es con un papel indicador universal, también se puede utilizar un voltímetro.
3. En qué consiste la técnica de titulación y enqué casos se utiliza.
La titulación es un método de análisis que le permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco deltitulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.
Nos damos cuenta de este punto de equivalencia ode neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.
No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una...
1. Describe en qué consisten c/u de los 3 diversos conceptos de ácidos y bases que se manejan en Química.
Ácido de Arrhenius: es una sustancia que aldisolverse en agua, aumenta la concentración de iones H+
Ácido de Bronsted –Lowry: Es una sustancia capaz de donar un protón a otra sustancia:
Ácido de Lewis: es una sustancia capaz derecibir un par de electrones.
Base de Arrhenius: es una sustancia que al disolverse en agua, aumenta la concentración de iones OH-
Base de Bronsted –Lowry: Es una sustancia capaz de donar unprotón a otra sustancia:
Base de Lewis: es una sustancia capaz de donar un par de electrones.
2. Acerca del pH, escribe:
a) Su concepto o definición: es una medida con la cual sedetermina la acidez o alcalinidad de una sustancia. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
b) Su significado: pH significa potencial de Hidrógeno.c) Su escala: La escala del pH es de 0 a 14, de 0 a 6.99 periódico, la sustancia es considerada ácida, el 7 es para las sustancias neutras y de 7.1 en adelante a 14 la sustancia es consideradabase.
d) Las diferentes formas de medirlo: una forma de medirlo es con un papel indicador universal, también se puede utilizar un voltímetro.
3. En qué consiste la técnica de titulación y enqué casos se utiliza.
La titulación es un método de análisis que le permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco deltitulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.
Nos damos cuenta de este punto de equivalencia ode neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.
No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una...
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