Ninguno

En esta página encontraran varias cosas para la primera tarea, porque aquí vienen los riesgos y es mala la calidad del aire con estos tóxicos en el aire: http://www.epa.gov/ttnatw01/3_90_024sp.htmlLo que sigue es la práctica de laboratorio que es investiga la concentración de ppm (partes por millón) y realizar los dibujos y listo:
Tema: Partes por millón Asignatura: Ciencias IIIPropósito:
Se utiliza como unidad para expresar concentraciones muy pequeñas (trazas) de una sustancia presente en una mezcla.
Estructura:
1ppm 1 / 1ppm 0.000001 1ppm1 X 10-6
1,000,000
Casos Modelo:
a) Si la concentración de ozono en el aire sobrepasa las 0.11ppm ya está fuera de lo
saludablemente recomendado.
b) Si estás por más de unahora en un lugar cerrado que tiene una concentración de más
de 0.0013% de bióxido de carbono, te empieza a doler la cabeza.
c) El agua que contenga más de 0.02% de sodio no es potable, o lo quees igual más de 200 ppm.
Argumentos Explicativos:
Supongamos que tenemos un cubo de un metro por lado, cuyo volumen es un metro cúbico (m3). Si lo dividimos en cubos de un centímetro de lado,obtendríamos un millón de “cubitos” de un centímetro cúbico (cm3 o cc).

Si entendemos que 1% es una parte de un total de 100, entonces será fácil entender que 1ppm es una parte de un millón.Argumentos Evaluatorios:
Hay una forma sencilla de calcular la equivalencia entre % y ppm y viceversa.
% = ppm X 1,000,000 ppm = %_ X 100
100 1,000,000
Conclusiones:
Sianalizamos la relación que hay entre los prefijos de las unidades en que se expresa la cantidad de soluto y el total de disolución y ésta es de 106, hablamos de ppm.
Ejemplo: µg /gmg/Kg mg/L
Relaciones: 106 µicro 1 unidad 106 mili 1 kilo 106 miligramos 1 Litro (para disoluciones acuosas)

Esta es la práctica ya solo faltan los...