Ninguno

Enlaces químicos en general es la preferencia que tienen los elementos para combinarse y formar moléculas. La combinación química se puede realizar ya sea por transferencia de electrones de un átomoa otro, o por compartimiento de electrones. Se realiza con los electrones de la última capa o electrones de valencia estos átomos enlazados tendrán una estructura más estable que cuando están libres.Clases de enlaces atómicos
Enlace electrovalentes iónico
El enlace electrovalente tiene lugar entre dos elementos químicos y consiste en la transferencia de electrones; es decir, es lacapacidad que tienen los átomos para ceder o atraer electrones y adquirir la estructura de un gas noble.
Los átomos o grupo de átomos que han perdido o ganado electrones adquiriendo carga positiva o negativase los denomina IONES.
Los iones negativos o aniones ganan electrones y adquieren carga negativa.
Enlaces covalentes
Es la unión entre átomos electronegativos o no metálicos, en los que no haytransferencia de electrones sino un comportamiento mutuo de cada átomo. En este tipo de enlace no existe perdida ni ganancia de electrones
Clases de enlaces covalentes
A) De acuerdo con elnúmero de pares de electrones compartidos:
Enlace simple: cuando cada átomo participa con un electrón (un par) ejemplo: Cl + Cl Cl-Cl Enlace doble cuando cada átomo participa con doselectrones (dos pares) S+S s=s Enlace triple: cuando cada átomo participa con tres electrones (tres pares) ejemplo N+N N=N
B) De acuerdo a la electronegatividad de los átomosque se unen:
Enlace covalente o no polar: También llamado puro, si los átomos unidos son idénticos; es decir, con igual electronegatividad. Ejemplo cl2
Enlace covalente polar: cuando los átomosunidos son diferentes; o sea, con diferente valor de electronegatividad ejemplo: H2O
C) De acuerdo con el átomo que aporta los electrones del enlace:
Covalente Normal: si ambos átomos unidos...